Como calcular a fórmula empírica de um Composto

Se você não sabe a fórmula empírica de um composto, você pode analisar amostras do composto desconhecido para identificar a composição por cento. A partir daí, a calcular os rácios dos diferentes tipos de átomos no composto. Você expressar estes índices como a fórmula empírica.

Uma fórmula empírica representa o rácio mais baixo-número inteiro de elementos de um composto.

Aqui é como encontrar uma fórmula empírica, quando administrado composição percentual:

1. Suponha que você tenha 100 g do composto desconhecido.

   A beleza deste pequeno truque é que você convenientemente presente a si mesmo com o mesmo número de gramas de cada componente elementar como a sua contribuição para a composição por cento. Por exemplo, se você assumir que você tem 100 g de um composto composto por 60,3% de magnésio e 39,7% de oxigênio, você sabe que você tem 60,3 g de magnésio e 39,7 g de oxigênio. (A única vez que você não fazer isso é se o problema especificamente dá-lhe as massas de cada elemento presente no composto desconhecido.)

2. Converter as massas da Fase 1 em moles usando a massa molar.

3. Determinar qual elemento tem o valor menor toupeira. Em seguida, dividir todos os valores toupeira você calculado na etapa 2 por este menor valor.

   Esta divisão produz os rácios molares dos elementos do composto.

4. Se qualquer um dos seus proporções molares não são números inteiros, multiplicar todos os números, o menor possível fator que produz razões molares de número inteiro para todos os elementos.

   Por exemplo, se você tem um átomo de nitrogênio para cada 0,5 átomos de oxigênio em um composto, a fórmula empírica não é N₁O_0,5. Tal fórmula sugere casualmente que um átomo de oxigênio foi dividido, algo que criaria uma explosão nuclear em pequena escala. Apesar de soar impressionante, este cenário é quase certamente falso. Muito mais provável é que os átomos de azoto e oxigénio são a combinação numa proporção de 1: 0,5 relação mas fazê-lo em uma proporção maior, mas equivalente de 2: 1. A fórmula empírica é, portanto, N₂O.

   Como os dados de composição percentual inicial é tipicamente experimental, à espera de ver um pouco de erro nos números. Por exemplo, 2,03 é provavelmente dentro do erro experimental de 2, 3 é, provavelmente, 2,99, e assim por diante.

5. Faça a fórmula empírica, anexando estas razões molares-número inteiro como índices para o símbolo químico de cada elemento.

   Ordenar os elementos de acordo com as regras gerais para nomear compostos iônicos e moleculares.

Aqui está um exemplo: Qual é a fórmula empírica de uma substância que é 40,0% de carbono, 6,7% de hidrogênio, e 53,3% de oxigénio em massa?

Por uma questão de simplicidade, suponha que você tem um total de 100 g deste composto mistério. Portanto, você tem 40,0 g de carbono, 6,7 g de hidrogénio, e 53,3 g de oxigênio. Converter cada uma dessas massas para moles usando as massas atómicas-grama de C, H e O:

Note que os números de toupeira de carbono e oxigênio são os mesmos, então você sabe a razão entre estes dois elementos é de 1: 1 dentro do complexo. Em seguida, divida todos os números toupeira pelo menor entre eles, que é 3,33. Isso resulta da divisão

O composto tem a fórmula empírica CH₂O. O número real de átomos de dentro de cada partícula do composto é algum múltiplo dos números expressos nesta fórmula.