Covalentes Bonds: um exemplo de hidrogênio

UMA ligação covalente

é uma ligação química que é proveniente da troca de um ou mais pares de electrões entre dois átomos. O hidrogénio é um exemplo de um composto covalente extremamente simples.

Um exemplo de hidrogénio

O hidrogênio é # 1 na tabela periódica. O hidrogénio encontrada na natureza, muitas vezes não é constituído por um átomo individual. É encontrada principalmente como o diatômico (Dois átomos) composto:

O hidrogênio tem um elétron de valência. Ele adoraria ganhar outro elétron para preencher o seu nível de energia 1s, o que tornaria isoeletrônica com hélio (porque os dois teria a mesma configuração electrónica), o gás nobre mais próximo.

nível de energia 1 só pode conter dois elétrons nas 1s orbitais, de modo a ganhar outro elétron preenche. Essa é a força motriz do hidrogênio - enchendo o nível de energia de valência e alcançar o mesmo arranjo de electrões como o gás nobre mais próximo.

Imagine que um átomo de hidrogênio transferir seu elétron único para outro átomo de hidrogênio. O átomo de hidrogênio receber o elétron enche a sua camada de valência e atinge estabilidade enquanto se tornando um ânion. No entanto, o outro átomo de hidrogénio agora não tem electrões e move-se mais longe da estabilidade.

Este processo de perda de elétrons e ganho simplesmente não vai acontecer, porque a força motriz dos dois átomos é preencher seu nível de energia de valência. Assim, o composto de hidrogênio não pode resultar da perda ou ganho de elétrons. o que posso acontecer é que os dois átomos podem compartilhar seus elétrons. No nível atômico, esta partilha é representado pelos orbitais de elétrons (às vezes chamados de elétrons nuvens) sobreposição.

Os dois elétrons (um de cada átomo de hidrogênio) # 147 pertencem # 148- a ambos os átomos. Cada átomo de hidrogénio sente o efeito dos dois electrons- cada um tem, de certo modo, cheio seu nível de energia de valência. Uma ligação covalente é formada. A sobreposição dos orbitais de elétrons e a partilha de um par de electrões é representado em parte (a) da figura a seguir.

Uma outra maneira de representar este processo é através da utilização de um fórmula de elétrons-dot. Neste tipo de fórmula geral, os electrões de valência são representados como pontos em torno do símbolo atómica, e os electrões partilhados são mostrados entre os dois átomos envolvidos na ligação covalente. As representações de fórmulas de electrões-ponto são mostradas na parte (b) da figura anterior.

Você também pode usar uma modificação da fórmula de elétrons-dot chamado fórmula estrutural Lewis- é basicamente o mesmo que a fórmula de elétrons-ponto, mas o par de elétrons compartilhado (ligação covalente) é representado por um traço. A fórmula estrutural de Lewis é mostrado na parte (c) da figura anterior.

Em adição ao hidrogénio, outros seis elementos são encontrados na natureza sob a forma diatómico: oxigénio, azoto, flúor, cloro, bromo, e iodo.

Comparando ligações covalentes com outros títulos

ligação iônica ocorre entre um metal e um não-metal. A ligação covalente, por outro lado, ocorre entre os dois não-metais. As propriedades destes dois tipos de compostos são diferentes. compostos iónicos são geralmente sólidos à temperatura ambiente, enquanto que os compostos ligados covalentemente podem ser sólidos, líquidos ou gases.

compostos iónicos (sais) têm geralmente um ponto de fusão muito mais elevado do que os compostos covalentes. Além disso, compostos iónicos tendem a ser eletrólitos, e compostos covalentes tendem a ser não-eletrólitos.

Você pode estar pensando: # 147 Se os metais reagem com não-metais para formar ligações iônicas e não-metais reagem com outros não-metais para formar ligações covalentes, faça metais reagem com outros metais? # 148- A resposta é sim e não.

Metais realmente não reagem com outros metais para formar compostos. Em vez disso, os metais se combinam para formar ligas, soluções de um metal no outro. Mas há uma situação como ligação metálica, e é presente em ambas as ligas e metais puros.

Dentro ligação metálica, os elétrons de valência de cada átomo de metal são doados para uma piscina de elétrons, comumente chamado de mar de elétrons, e são partilhados por todos os átomos do metal. Estes elétrons de valência são livres para se mover ao longo da amostra em vez de ser fortemente ligado a um núcleo de metal individual. A capacidade dos electrões de valência a fluir ao longo de toda a amostra de metal é porque os metais tendem a ser condutores de electricidade e calor.