Positivos e íons negativos: cátions e ânions
cátions (Íons com carga positiva) e ânions (Íons carregados negativamente) são formadas quando um metal perde elétrons, e ganha uma metalóide esses elétrons. A atracção electrostática entre os positivos e negativos traz as partículas em conjunto e cria um composto iónico, tal como o cloreto de sódio.
Um metal reage com um não-metal, para formar uma ligação iónica. Muitas vezes é possível determinar a carga de um íon tem normalmente pela posição do elemento na tabela periódica:
Os metais alcalinos (os elementos IA) perder um único elétron para formar um cátion com uma carga 1+.
Os metais alcalino-terrosos (IIA elementos) perde dois elétrons para formar um cátion 2+.
De alumínio, um membro da família IIIA, perde três electrões para formar um catião 3+.
Os halogênios (elementos VIIa) têm sete elétrons de valência. Todos os halogênios ganhar um único elétron para preencher seu nível de energia de valência. E todos eles formar um ânion com uma única carga negativa.
Os elementos VIA ganhar dois elétrons para formar ânions com uma carga 2-.
Os elementos VA ganhar três elétrons para formar ânions com uma carga 3-.
A primeira tabela hows a família, elemento, eo nome ion para alguns comum monoatómicos (um átomo) cátions. A segunda tabela dá a mesma informação para alguns ânions monoatómicos comuns.
| Família | Elemento | Nome Ion |
|---|---|---|
| I A | Lítio | cação de lítio |
| Sódio | catião de sódio | |
| Potássio | cação de potássio | |
| IIA | Berílio | cação de berílio |
| Magnésio | cação de magnésio | |
| Cálcio | catião cálcio | |
| Estrôncio | cação de estrôncio | |
| Bário | cação de bário | |
| IB | Prata | cação de prata |
| IIB | Zinco | zinco cação |
| IIIA | Alumínio | catião alumínio |
| Família | Elemento | Nome Ion |
|---|---|---|
| VA | Azoto | ânion nitreto |
| Fósforo | ânion phosphide | |
| ATRAVÉS DA | Oxigênio | ânion óxido |
| Enxofre | ânion de sulfeto | |
| VIIA | Flúor | anião fluoreto |
| Cloro | anião cloreto | |
| Bromo | brometo de ânion | |
| Iodo | ânion iodeto |
É mais difícil determinar o número de elétrons que os membros dos metais de transição (as famílias B) perder. De facto, muitos desses elementos perder um número variável de electrões de modo que se formam duas ou mais catiões com cargas diferentes.
A carga elétrica que um átomo atinge às vezes é chamado a sua estado de oxidação. Muitos dos iões de metais de transição têm diferentes estados de oxidação. A tabela a seguir mostra alguns metais comuns transição que têm estado mais de uma oxidação.
| Família | Elemento | Nome Ion |
|---|---|---|
| VIB | crômio | O crómio (II) ou cromoso |
| O crómio (III) ou crómico | ||
| VIIB | Manganês | Manganês (II) ou de manganésio |
| O manganês (III) ou manganico | ||
| VIIIB | Ferro | Ferro (II) ou ferroso |
| Ferro (III) ou férrico | ||
| Cobalto | Cobalto (II) ou de cobalto | |
| Cobalto (III) ou cobáltico | ||
| IB | Cobre | De cobre (I) ou cuproso |
| O cobre (II) ou cúprico | ||
| IIB | Mercúrio | De mercúrio (I) ou mercuroso |
| Mercúrio (II) ou de mercúrio | ||
| IVA | Lata | Estanho (II) ou estanoso |
| Estanho (IV) ou estânico | ||
| Conduzir | Chumbo (II) ou plumbous | |
| Chumbo (IV) ou plumbic |
Note que esses cátions pode ter mais de um nome. A forma actual de nomear iões é usar o nome de metal, tais como o cromo, seguidas entre parêntesis pelo carga iónica escrito como um numeral romano, tal como (II).