A tabela periódica: Famílias e Períodos

Na tabela periódica de elementos, existem sete linhas horizontais de elementos chamados períodos

. As colunas verticais de elementos são chamados de grupos, ou famílias.

Períodos da tabela periódica

Em cada período (linha horizontal), os números atómicos aumentar da esquerda para a direita. Os períodos são numerados de 1 a 7, do lado esquerdo; do lado direito da tabela.

Os elementos que se encontram no mesmo período têm propriedades químicas que não são tão semelhantes. Considere os dois primeiros membros de período de 3: de sódio (Na) e magnésio (Mg). Nas reações, ambos tendem a perder elétrons (afinal de contas, eles são os metais), mas de sódio perde um elétron, enquanto o magnésio perde dois. Cloro (Cl), para baixo perto do fim do período, tende a obter um electrão (que é um não-metal).

Famílias na tabela periódica

Os membros das famílias (colunas verticais) na tabela periódica têm propriedades semelhantes. As famílias são rotuladas no topo das colunas em uma de duas maneiras:

• O método mais antigo usa algarismos romanos e letras. Muitos químicos preferir e ainda usam este método.

• O novo método usa os números de 1 a 18.

Então, por que os elementos da mesma família têm propriedades semelhantes? Você pode examinar quatro famílias na tabela periódica e olhar para as configurações eletrônicas para alguns elementos em cada família.

A figura abaixo lista algumas famílias importantes que são dadas nomes especiais:

• A família IA é composta pelo metais alcalinos. Em reacções, esses elementos todos tendem a perder um único elétron. Esta família contém alguns elementos importantes, tais como sódio (Na) e potássio (K). Ambos estes elementos desempenham um papel importante na química do corpo e são comumente encontrados em sais.

• A família II é constituída pela metais alcalinos terrestres. Todos estes elementos tendem a perder dois elétrons. O cálcio (Ca) é um membro importante da família IIA (você precisa de cálcio para dentes e ossos saudáveis).

• A família VIIa é constituída pela halogênios. Todos eles tendem a ganhar um único elétron em reações. Importantes membros da família incluem o cloro (Cl), utilizados no fabrico de sal de mesa e de branqueamento, e iodo (I).

• A família VIIIA é composta da gases nobres. Estes elementos são muito unreactive. Durante muito tempo, os gases nobres foram chamados os gases inertes, porque as pessoas pensavam que estes elementos não reagem de todo.

  Um cientista nomeado Neil Bartlett mostraram que, pelo menos, alguns dos gases inertes podem ser feitos reagir, mas necessárias condições muito especiais. Após a descoberta de Bartlett, os gases foram então referido como gases nobres.

  

elétrons e famílias de valência

A configuração electrónica mostra o número de electrões em cada orbital em um átomo, em particular. Estas configurações eletrônicas mostram que há algumas semelhanças entre cada grupo de elementos em termos de seus elétrons de valência.

Tenha isso em mente sobre o número de elétrons de valência eo número da coluna numeral romano: A família IA tem uma valência elétron a família IIA tem 2 valência electrons- a família VIIA tem 7 valência electrons- ea família VIIIA possui 8 elétrons de valência. Assim, para as famílias marcadas com um numeral romano e um A, o numeral romano dá o número de electrões de valência.

O numeral romano faz com que seja muito fácil de determinar que o oxigênio (O) tem seis elétrons de valência (que é na família VIA), que o silício (Si) tem quatro, e assim por diante. Você não tem sequer a escrever a configuração eletrônica ou o diagrama de energia para determinar o número de elétrons de valência.