Ligações múltiplas em ligação covalente
Cligação ovalent é o compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. Em muitas situações ligação covalente, existem várias ligações químicas - mais do que um par de elétrons é compartilhado. (Em hidrogénio e as outras moléculas diatômicas, apenas um par de elétrons é compartilhado.)
O azoto é uma molécula na diatómico família VA na tabela periódica. O nitrogênio tem cinco elétrons de valência, por isso precisa de mais três elétrons de valência para completar o seu octeto.
Um átomo de azoto pode preencher a sua octeto por três partilha electrões com outro átomo de azoto, formar três ligações covalentes, uma assim-chamada ligação tripla. A formação da ligação tripla de azoto é mostrado na figura a seguir.
A ligação tripla não é bem três vezes mais forte que uma ligação simples, mas é uma ligação muito forte. De facto, a ligação tripla em azoto é um dos títulos mais fortes conhecidos. Esta ligação forte é o que faz com que azoto muito estável e resistente a reacção com outros produtos químicos.
É também por isso que muitos compostos explosivos (como TNT e nitrato de amônio) contêm nitrogênio. Quando estes compostos quebrar numa reacção química, gás de azoto é formada, e uma grande quantidade de energia é libertada.
O dióxido de carbono é um outro exemplo de um composto contendo uma ligação múltipla. O carbono pode reagir com o oxigénio para formar dióxido de carbono. O carbono tem quatro elétrons de valência, e oxigênio tem seis. O carbono pode partilhar dois dos seus electrões de valência, com cada um dos dois átomos de oxigénio, formando duas ligações duplas. Estas ligações duplas estão apresentados na figura a seguir.
