Como decifrar o significado das moléculas, compostos e Bonds

Para entender a biologia, você deve entender como os átomos podem se unir para formar compostos ou moléculas. Ambas as moléculas e compostos são mantidos juntos por ligações.

De todos os elementos na tabela periódica, as coisas vivas usar apenas um punhado. Os quatro elementos mais comuns encontradas nos seres vivos são hidrogénio, carbono, azoto, e oxigénio, os quais são encontrados no ar, as plantas, e água. Em seguida, existem vários outros elementos em pequenas quantidades em organismos vivos, incluindo os de sódio, magnésio, fósforo, enxofre, cloro, potássio, e cálcio. Estes elementos são utilizados em reacções no interior do corpo.

eletrólitos

Na maioria das vezes, os elementos tais como sódio, magnésio, cloro, potássio, cálcio e circular no corpo como eletrólitos. Eletrólitos são substâncias que liberam íons quando eles quebram em água. Quando no # 147-água # 148- do corpo, substâncias, tais como cloreto de sódio (NaCl) a separar em iões Na (+) e Cl (-), que, em seguida, são utilizados em órgãos tais como o coração ou em processos celulares.

íons

íons isto é, os átomos com carga positiva ou negativa - são partículas carregadas. Lembre-se que dentro dos átomos existem prótons (que são positivos) e nêutrons (que são neutros), bem como os elétrons (que são negativos) fora dela. Íons são positivos (+) quando eles têm mais prótons que electrons- são negativo (-) quando eles têm mais elétrons do que prótons.

As moléculas e compostos

Quando os átomos do mesmo elemento combinam, formam moléculas. compostos são formados quando moléculas de dois ou mais átomos são unidas entre si. Por exemplo, porque a água é uma combinação de dois elementos diferentes (hidrogénio e oxigénio), considera-se como sendo um composto. Outro exemplo de um composto é a glicose, que combina diversos átomos de carbono, hidrogénio, e oxigénio:

Ambas as moléculas e compostos são mantidos juntos pela títulos, e os títulos podem ser iônico ou covalente.

• ligações iônicas: ligações iônicas átomos de preensão se uniram em uma reação iônica. reações iônicas ocorrem quando os íons se combinam e os átomos envolvidos perder ou ganhar elétrons. Um exemplo simples de uma reacção iónico é aquele entre o sódio (+) e cloro Cl (-) para formar o sal de mesa.

  N / D é o símbolo para o elemento de sódio, e um ião de sódio tem mais do que um protão electrões. Portanto, é um ião positivo com uma # 147-plus 1 # 148- carga. Lembre-se de que os opostos em captar isso, um íon com carga positiva é naturalmente atraído para um íon com carga negativa. Cl é o símbolo para o elemento cloro, eo íon cloreto tem um a menos do que prótons elétrons. Portanto, é um ião negativo com um # 147 menos 1 # 148- carga.

  Quando o ião de sódio e o ião cloreto vêm juntos, uma ligação iónica é formada, e as cargas positivas e negativas em ambos os iões de sódio são equilibradas quando # 147 dá # 148- um elétron para o cloro. É por isso que o sal de mesa composto é escrito como NaCl, sem mais ou menos sinais.

• As ligações covalentes: As ligações covalentes são formados quando átomos partilham electrões numa reacção covalente. O termo Covalence refere-se ao número de pares de elétrons que um átomo compartilha com outro átomo. Quanto mais pares de elétrons que os átomos de ações, a mais estável que são. E, tendo átomos estáveis ​​é uma coisa boa. Os laços que se formam entre os átomos que compartilham elétrons são chamadas ligações covalentes.