Íons: átomos com carga elétrica

Átomos (ou grupos de átomos) em que não são números desiguais de prótons e elétrons são chamados íons

. Normalmente, o número de prótons e elétrons em átomos são iguais. Mas há casos em que um átomo pode adquirir uma carga elétrica.

Um exemplo de iões

Por exemplo, no composto de cloreto de sódio - sal de mesa - o átomo de sódio tem uma carga positiva e o átomo de cloro tem uma carga negativa.

O átomo de sódio neutro tem 11 prótons e 11 elétrons, o que significa que tem 11 cargas positivas e 11 cargas negativas. No geral, o átomo de sódio é neutro, e é representada assim: Na. Mas o íon de sódio contém uma carga mais positiva do que carga negativa, por isso é representado como este:

Este número desigual de cargas negativas e positivas podem ocorrer em uma de duas maneiras: Um átomo pode ganhar um próton (carga positiva) ou perder um elétron (carga negativa).

Cátions e ânions

Assim que o processo é mais provável que ocorra? Em geral, é fácil de ganhar ou perder elétrons, mas muito difícil de ganhar ou perder prótons. Então átomos tornam-se iões de ganhar ou perder elétrons. E iões que têm uma carga positiva são chamados cátions.

A progressão é a seguinte: O íon de sódio acima indicada é formado a partir da perda de um elétron. Porque perdeu um elétron, ele tem mais prótons que elétrons, ou mais cargas positivas do que as cargas negativas, o que significa que é agora chamado de:

Da mesma forma, quando o átomo de magnésio neutro perde dois electrões, forma a:

Agora, considere o átomo de cloro em cloreto de sódio. O átomo de cloro neutra adquiriu uma carga negativa por ganhar um elétron. Porque tem números desiguais de prótons e elétrons, agora é um íon. E porque os íons que têm uma carga negativa são chamados ânions, agora é chamado de:

Outros detalhes sobre íons

Aqui estão algumas dicas extras cerca de iões:

• Você pode escrever configurações eletrônicas e diagramas de nível de energia para os íons. O átomo de sódio neutro (11 protões) tem uma configuração de electrão de:

  

  O catião sódio perdeu um elétron - o elétron de valência, o que é mais distante do núcleo (o elétron 3s, neste caso). A configuração electrónica do ião de sódio é a seguinte:

  

• A configuração eletrônica do íon cloreto é:

  

  Esta é a mesma configuração de electrões como o átomo de árgon neutro. Se duas espécies químicas têm a mesma configuração de electrões, que está a ser dito isoeletrônica.

• Os exemplos anteriores são todos (um átomo) íons monoatómicos. Mas existem (muitos Atom) íons poliatómicos. O ião de amónio é um ião poliatômico, ou, especificamente, um catião poliatômico. É escrito como:

  

  O ião de nitrato, é também um ião poliatômico, ou, especificamente, um anião poliatômico. É escrito como

  

• Os íons são comumente encontrados em uma classe de compostos chamados sais, ou sólidos iônicos. Os sais, quando fundido ou dissolvido em água, soluções de rendimento que conduzem electricidade.

  Uma substância que conduz electricidade quando fundido ou dissolvido em água é chamado um eletrólito. O sal de mesa - cloreto de sódio - é um bom exemplo.

  Por outro lado, quando o açúcar (sacarose) são dissolvidos em água, torna-se uma solução que não conduz electricidade. Assim, a sacarose é um não-eletrólito.

  Se uma substância é um eletrólito ou de um não-eletrólito dá pistas para o tipo de ligação no composto. Se a substância for um electrólito, o composto é provavelmente ligado ionicamente. Se é um não-eletrólito, é provavelmente ligado covalentemente.