Eletronegatividade e Polar ligação covalente

Eletronegatividade é a força de um átomo tem para atrair um par de ligação de elétrons para si. Quando um átomo de cloro liga covalentemente a outro átomo de cloro, o par de elétrons compartilhado é dividido em partes iguais. A densidade de elétrons que compreende a ligação covalente está localizado a meio caminho entre os dois átomos.

Mas o que acontece quando os dois átomos envolvido numa ligação não são os mesmos? Os dois núcleos carregados positivamente tem forças- atraente diferentes eles # 147-pull # 148- sobre o par de elétrons em diferentes graus. O resultado final é que o par de electrões é deslocada para um átomo de.

elétrons atraindo: eletronegatividades

Quanto maior for o valor da electronegatividade, maior será a força do átomo de atrair um par de ligação de electrões. A figura a seguir mostra os valores de eletronegatividade dos vários elementos abaixo de cada símbolo do elemento na tabela periódica. Com poucas exceções, o aumento eletronegatividades, da esquerda para a direita, em um período, e diminuição, de cima para baixo, em uma família.

Eletronegatividades dar informações sobre o que vai acontecer com a ligação dos pares de elétrons quando dois átomos de ligação. Uma ligação em que o par de elétrons é igualmente partilhada é chamado de ligação covalente apolar. Tem uma ligação covalente não polar em qualquer altura os dois átomos envolvidos na ligação são o mesmo ou a qualquer momento a diferença nas eletronegatividades dos átomos envolvidos na ligação é muito pequena.

Agora considere ácido clorídrico (HCl). O hidrogénio tem uma electronegatividade de 2,1, e de cloro tem uma electronegatividade de 3,0. O par de elétrons que é o vínculo HCl juntos desloca em direção ao átomo de cloro, porque tem um valor eletronegatividade maior.

Uma ligação em que o par de electrões é deslocada para um átomo é um chamado ligação covalente polar. O átomo que atrai mais fortemente o par de electrões de ligação é ligeiramente mais negativa, enquanto o outro átomo é ligeiramente mais positiva. Quanto maior for a diferença nos eletronegatividades, quanto mais negativa e positiva os átomos de se tornar.

Agora olhe para um caso em que os dois átomos têm extremamente diferentes eletronegatividades - cloreto de sódio (NaCl). O cloreto de sódio é ionicamente ligado. Um electrão transferiu a partir de sódio ao cloro. De sódio tem uma electronegatividade de 1,0, e de cloro tem uma electronegatividade de 3,0.

Essa é uma diferença de eletronegatividade de 2,0 (3,0-1,0), fazendo a ligação entre os dois átomos muito, muito polares. Na verdade, a diferença electronegatividade proporciona outra maneira de prever o tipo de ligação que se formará entre dois elementos, como indicado na tabela a seguir.

A presença de uma ligação covalente numa molécula polar pode ter alguns efeitos bastante dramáticos sobre as propriedades de uma molécula.

ligação covalente polar

Se os dois átomos envolvidos na ligação covalente não são a mesma, o par de ligação de electrões são puxados para um átomo de, com este átomo de assumir uma ligeira carga negativa (parcial) e o outro átomo de assumir uma carga positiva parcial.

Na maioria dos casos, a molécula tem uma extremidade positiva e uma extremidade negativa, uma chamada dipolo (Pense em um ímã). A figura a seguir mostra alguns exemplos de moléculas em que dipolos se formaram. (O símbolo grego pouco pelas cargas refere-se a um parcial carregar.)

Em fluoreto de hidrogénio (HF), o par de electrões de ligação é puxado muito mais próximo do átomo de flúor do que o átomo de hidrogénio, de modo que a extremidade de flúor torna-se parcialmente carregada negativamente e a extremidade de hidrogénio torna-se carregado positivamente parcialmente.

A mesma coisa acontece em amoníaco, conhecido como:

O nitrogênio tem uma eletronegatividade maior do que o hidrogênio, então os pares de ligação de elétrons são mais atraídos por ela do que para os átomos de hidrogênio. O átomo de azoto fica com uma carga negativa parcial, e os átomos de hidrogénio assumir uma carga positiva parcial.

A presença de uma ligação covalente polar explica por que algumas substâncias agem da maneira que eles fazem em uma reação química: Porque este tipo de molécula tem um lado positivo e um lado negativo, ele pode atrair a parte de outra molécula com carga oposta.

Este tipo de molécula pode actuar como um electrólito fraco porque uma ligação covalente polar permite a substância para actuar como um condutor. Portanto, se um químico quer de um material para actuar como um bom isolador (Um dispositivo usado para condutores separados), o químico iria procurar um material com tão fraco uma ligação covalente polar possível.