Conceitos Química: níveis de energia e Orbitais

Um monte de química é explicado pela partilha e troca de elétrons entre átomos. Compreender como os elétrons estão dispostos em um átomo é um bloco de construção de Chem I.

Electrões num átomo de estão contidos nos níveis de energia específicos (1, 2, 3, e assim por diante) que estão a distâncias diferentes do núcleo. Quanto maior for o número de o nível de energia, quanto mais é a partir do núcleo. Elétrons que estão no nível de energia mais elevado são chamados de valência elétrons. Dentro de cada nível de energia é um volume de espaço onde electrões específicos são susceptíveis de ser localizado. Estes espaços, chamados orbitais, são de diferentes formas, indicados por uma letra (S, P, d, f, g). (Na maioria dos casos, apenas os elétrons contidos nos s e orbitais p são considerados elétrons de valência.) Os elétrons buscar o menor nível de energia possível.

O seguinte padrão de preenchimento de elétrons indica como os elétrons preenchem nos níveis de energia. Sabendo este padrão é útil em muitos aspectos da química, incluindo predizer a situação de ligação de um átomo, em particular e na previsão da geometria de um composto covalente.

Electron padrão de enchimento: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4F, 5d, 6p, 7s, 5F