Responsável pela Energia: oxidação e redução
A energia não pode ser criada ou destruída, por isso tem que ser passado ao redor. Dentro da célula, a energia é reciclado e reutilizado de forma muito eficiente. O mesmo é verdade para fora da célula, onde a energia é armazenada em tudo, incluindo as folhas e as pedras no solo. O truque é obter energia a partir de onde ele é armazenado.
Outra maneira de pensar sobre a energia é pensar sobre elétrons, que são a parte carregada negativamente de átomos. Os electrões são essencialmente transportadoras de energia que são capazes de ser convenientemente passada de uma molécula para outra. Assim, por micróbios, passando elétrons em torno entre as moléculas - chamada oxidação e redução - É importante para a recolha de energia.
A maior parte da energia gerada para a vida vem de reações de oxidação e redução. A oxidação usado para ser pensado como uma molécula que combina com o oxigénio (daí o seu nome), e redução era o retorno da referida molécula ao seu estado original.
É realmente tudo sobre a transferência de elétrons de uma substância para outra. Quando electrões são dados a partir de substâncias A a substância B, A é a doador de elétrons, o qual é oxidado, e B é a receptor de elétrons, o qual é reduzido.
Uma maneira fácil de lembrar este processo está com o mnemônico PLATAFORMA DE PETRÓLEO, que significa # 147-Oxidation Eué a euoss de elétrons, e Redução Eué a Gain de elétrons # 148.;
Quando se trata de oxidação e redução, tenha em mente o seguinte:
Não é apenas cerca de elétrons. Quando uma substância é oxidado, que perde electrões, mas também pode perder um protão (H+). Quando um composto perde um elétron e um próton, é realmente perder um átomo de hidrogénio (H). Da mesma forma, quando uma substância é reduzida, pode ganhar um próton.
Há um pouco de dar e receber. A maioria das substâncias são flexíveis e podem actuar como um doador de electrões numa situação e um aceitador electrónico na outra situação. Mas muitas vezes a cada substância tem uma preferência por um ou outro.
Os doadores e receptores vêm em pares. Se uma substância é oxidada, os elétrons perdidos não apenas cerca de pendurar em solução, mas são transferidos para um receptor de elétrons. Isto é chamado um reacção redox, porque todas as ocorrências de oxidação ou redução acontecer em pares.
reações redox acontecer de forma contínua, enquanto doadores de elétrons e receptores de elétrons estão disponíveis, e a energia obtida pode alimentar outras reações na célula microbiana. Se a energia é para ser armazenado para a curto prazo ou a longo prazo, o que determina uma espécie de molécula será utilizado para transferir essa energia.