Doar e aceitando Elétrons

Substâncias têm diferentes tendências a doar ou aceitar elétrons. Quando um realmente bom doador encontra um grande receptor, a reação química libera uma grande quantidade de energia. Oxigênio (O₂) É o melhor aceitador de electrões e é usado em muitos reações aeróbicas (reações com oxigênio). gás de hidrogênio (H₂) É um bom doador de elétrons.

quando O₂ e H₂ são combinados, juntamente com um catalisador, água (H₂O) é formado. Este exemplo de uma reação redox pode ser escrito assim:

A reacção redox é um em que todas as ocorrências de oxidação e redução acontecer em pares.

Note-se que a reacção tem que equilibrar - o número total de átomos de hidrogénio e de oxigénio em um só lado da reacção é o mesmo que o número de água no outro lado. Equilibrar a reação redox é crucial para todas as reações bioquímicas no celular e pode criar desafios interessantes para microorganismos que vivem em ambientes anaeróbicos (ambientes sem oxigênio).

Oxigénio e hidrogénio são em cada extremidade do espectro de receptores de elétrons e doadores, mas existem muitas substâncias no meio do que pode aceitar prontamente elétrons em uma situação e doá-los em outro.

As células precisam de uma grande quantidade de doadores de elétrons primários e aceptores finais de elétrons na mão para o número de reações químicas acontecendo o tempo todo. Na realidade, nem sempre há quantidades ilimitadas de doadores de elétrons e receptores de elétrons ao redor.

E é aí que transportadores de electrões entrar. Estas moléculas pequenas convenientes ir sobre a aceitação de elétrons e prótons (H⁺), Que, em seguida, doar para uma outra reação. A figura mostra NAD⁺/ NADH, que é um transportador de electrões que é reduzido (NADH) em uma reacção após o que é oxidado (a NAD⁺) Na outra reacção.

transportadores de electrões como este ajudam a aumentar a produtividade da célula, ligando doadores redox incompatíveis e acceptors- porque eles são reciclados mais e mais, a célula necessita apenas de uma pequena quantidade de cada um.