Como equilibrar as reações químicas no Equações

Quando se escreve uma equação para uma reacção química, os dois lados da equação deve equilibrar - você precisa do mesmo número de cada tipo de elemento em ambos os lados. Se você realizar uma reacção química e cuidadosamente resumir as massas de todos os reagentes, e depois comparar a soma com a soma das massas de todos os produtos, você verá que eles são o mesmo.

A lei em química, o Lei da Conservação da Massa, estados, # 147 Em uma reação química ordinária, a matéria é criada nem destruída. # 148- Isso significa que você não ganhou nem perdeu nenhum átomos durante a reação. Eles podem ser combinados de forma diferente, mas eles ainda estão lá.

Uma equação química representa a reacção. Essa equação química é utilizada para calcular a quantidade de cada elemento é necessária e a quantidade de cada elemento vai ser produzido.

Uma reacção química é denominada processo Haber, um método para a preparação de amoníaco por reacção de gás de azoto com hidrogénio gasoso:

Esta equação mostra o que acontece na reação, mas não mostrar o quanto de cada elemento que você precisa para produzir a amônia. Para descobrir o quanto de cada elemento que você precisa, você tem que equilibrar a equação - certifique-se que o número de átomos no lado esquerdo da equação é igual ao número de átomos à direita.

Você sabe que os reagentes e do produto para esta reação, e você não pode mudá-los. Você não pode mudar os compostos, e você não pode mudar os subscritos, porque isso iria mudar os compostos.

Assim, a única coisa que você pode fazer para equilibrar a equação é adicionar coeficientes, números inteiros em frente dos compostos ou elementos na equação. Coeficientes dizer quantos átomos ou moléculas que você tem.

Por exemplo, se você escrever o seguinte, isso significa que você tem duas moléculas de água:

Cada molécula de água é constituído por dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio. Assim, com duas moléculas de água (representado acima), você tem um total de 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio.

É possível equilibrar equações usando um método chamado equilibrando por inspeção. É tomar cada átomo de cada vez e equilibrá-lo por adição de coeficientes apropriados para um lado ou para o outro.

Com isso em mente, ter um outro olhar para a equação para a preparação de amônia:

Na maioria dos casos, é uma boa idéia de esperar até o fim de equilibrar os átomos de hidrogênio e oxigênio atoms- equilibrar os outros átomos em primeiro lugar.

Assim, neste exemplo, é preciso equilibrar os átomos de nitrogênio em primeiro lugar. Você tem 2 átomos de nitrogênio sobre o lado esquerdo do (lado reagente) a seta e apenas 1 átomo de nitrogênio (lado do produto) no lado direito. A fim de equilibrar os átomos de azoto, usar um coeficiente de 2 em frente da amónia à direita.

Agora você tem 2 átomos de nitrogênio na esquerda e 2 átomos de nitrogênio à direita.

Em seguida, enfrentar os átomos de hidrogênio. Tem 2 átomos de hidrogénio no lado esquerdo e 6 átomos de hidrogénio sobre o direito. Então coloque a 3 na frente dos átomos de hidrogénio na esquerda, dando-lhe:

Isso deve fazê-lo. Faça uma verificação para ter certeza: Você tem 2 átomos de nitrogênio na esquerda e 2 átomos de nitrogênio à direita. Tem 6 átomos de hidrogénio no lado esquerdo e 6 átomos de hidrogénio sobre o direito.

A equação é equilibrada. Você pode ler a equação da seguinte forma: 1 molécula de nitrogênio reage com 3 moléculas de hidrogênio para produzir 2 moléculas de amônia.

Esta equação teria também equilibrada com coeficientes de 2, 6 e 4, em vez de 1, 3 e 2. De facto, qualquer múltiplo de 1, 3, e 2 teria em relação a equação, mas os químicos têm acordado para mostrar sempre o rácio mais baixo-número inteiro.