Como executar Mole-Mole Conversões de Equações Equilibradas

É possível equilibrar uma equação química, ajustando os coeficientes que precedem reagentes e produtos compostos dentro da equação. Depois você tem uma equação balanceada, você pode usar os coeficientes para construir fatores de conversão toupeira-mole. Esses tipos de fatores de conversão te dizer o quanto de um determinado produto que você começa por reagir qualquer quantidade dada de reagente.

Considere o seguinte equação balanceada para a geração de amônia a partir de gases de nitrogênio e hidrogênio:

químicos industriais ao redor do globo executar esta reacção, sem humor fixar-se em quanto produto de amônia que vai acabar com no final do dia. Em qualquer caso, como são os químicos para julgar quão perto suas reações têm abordado a conclusão? O coração da resposta encontra-se em uma equação equilibrada e os factores de conversão toupeira-mole que surgem a partir dele.

Para cada mole de reagente de azoto, um químico espera 2 moles de produto amônia. De modo semelhante, para cada 3 moles de reagente hidrogénio, o químico espera 2 moles de produto de amoníaco. Estas expectativas baseiam-se nos coeficientes da equação equilibrada e são expressos como factores de conversão molares-mole, como mostrado na figura.

Por exemplo, digamos que você deseja calcular quantas moles de amoníaco pode ser esperado a partir da reação de 278 mol de N₂ gás.

Para resolver este problema, você começa com sua quantidade conhecida, a 278 mol de nitrogênio que é de se reagiu. Você multiplicar essa quantidade pelo fator de conversão toupeira-mole que se relaciona moles de azoto ao moles de amoníaco. Você escreve o fator de conversão de modo que mol NH₃ está no topo e mol N₂ é na parte inferior. Dessa forma, o mol N₂ unidades de cancelar, deixando-o com as unidades desejadas, mol NH₃. Os números que você colocar na frente das unidades para o fator de conversão vêm diretamente dos coeficientes na equação química balanceada.

Então, você espera 556 moles de amoníaco a partir da reacção.

Tente outro exemplo. Uma fonte de gás de hidrogênio é a eletrólise da água, em que a eletricidade é transmitida através de água para quebrar as ligações de hidrogênio-oxigênio, produzindo gases de hidrogênio e oxigênio:

Baseado nesta equação, resolver estes três problemas:

1. Quantos moles de resultado gás de hidrogênio a partir da eletrólise da 78,4 mol de água?

   Tenha em mente que o número que você usa para moles é o coeficiente para o composto tomadas a partir da reação química equilibrada:

   

   Você achar que a reacção de electrólise produz 78,4 moles de gás hidrogênio.

2. Quantos moles de água são necessários para produzir 905 mol de hidrogénio?

   Para encontrar os moles de água produzida, você aplicar novamente uma conversão toupeira-mole:

   

   Isso mostra que a reação produz 905 moles de água.

3. Executando a reacção de electrólise em sentido inverso constitui a combustão de hidrogénio. Quantos moles de oxigênio são necessários para queimar 84,6 mol de hidrogênio?

   Finalmente, você corre o reacção de electrólise em sentido inverso:

   

   Isto mostra que 42,3 moles de oxigénio são requiredto combustão 84,6 moles de hidrogênio.