Como trabalhar com molalidade e Mole Frações

Como a diferença em seus nomes, a diferença prática entre molaridade e molality é sutil. Tome um olhar mais atento sobre as suas definições, expressas ao lado do outro nos seguintes equações:

Numeradores no cálculo molarity e molalidade são idênticos, mas seus denominadores são muito diferentes. Molarity trata de litros de solução, enquanto que Molalidade lida com quilogramas de solvente. UMA solução é uma mistura de solvente e um solute- solvente é a forma na qual o soluto é misturado.

Uma complicação adicional para a confusão molaridade / molalidade é como distinguir entre as suas variáveis ​​e unidades. Para esclarecer esta pletora de m-palavras e suas abreviaturas, veja a tabela.

M Palavras relacionada com a concentração

Nome	Variável	Sigla Unit
Molarity	M	M
molalidade	m	m
moles	--	mol

Ocasionalmente, você pode ser convidado para calcular o fração molar de uma solução, que é a razão entre o número de moles de ou soluto solvente ou numa solução para o número total de moles de soluto e solvente na solução. Os químicos definido esta quantidade usando a variável X. É claro, os químicos ainda precisa de distinguir entre as fracções molares de o soluto e o solvente, que, infelizmente, ambas começam com a letra s.

Para evitar confusão, eles decidiram abreviar soluto e solvente como A e B, respectivamente, na fórmula geral. Na prática, as fórmulas químicas do soluto e solvente são geralmente escrita como subscritos no lugar de A e B. Por exemplo, a fracção de moles de cloreto de sódio em uma solução seria escrita como x_NaCl.

Em geral, a razão molar do soluto em solução é expressa como

Onde n_UMA é o número de moles de soluto e n_B é o número de moles de solvente. A proporção molar do solvente é, em seguida,

Estas fracções molares são úteis porque eles representam a proporção de soluto para solução e solvente para solução muito bem e dar-lhe uma compreensão geral de como grande parte da sua solução é soluto e quanto é solvente.

Aqui'é um exemplo: Quantos gramas de sulfureto de di-hidrogenofosfato de (H₂S) você deve adicionar a 750 g de água para fazer um 0,35 m solução?

Este problema dá-lhe molality ea massa de um solvente e pede-lhe para resolver para a massa de soluto. Porque molality envolve moles e não gramas de soluto, você primeiro precisa resolver para moles de solvente, em seguida, usar a massa fórmula grama de cloreto de sódio para resolver para o número de gramas de soluto.

Antes de ligar os números na equação molalidade, você também deve observar que o problema deu-lhe a massa do solvente em gramas, mas a fórmula chama para que seja em quilogramas. Mover-se de gramas para quilograma é equivalente a mover o ponto decimal três casas para a esquerda. Conectando tudo o que sabe na equação para molality dá-lhe o seguinte:

Resolvendo para o desconhecido lhe dá 0,26 mol de H₂S na solução. Em seguida, você precisa multiplicar esse valor moles pela massa molecular da H₂S para determinar o número de gramas que precisam ser adicionados:

Então, você precisa 8,9 gramas de sulfureto de di-hidrogenofosfato (H₂S) para fazer um 0,35 m solução.