Em química, muitas vezes você usar notação exponêncial,
que é simplesmente usando expoentes de expressar um número.
Notação científica é uma forma específica de notação exponencial que utiliza uma potência de 10 e um número entre 1 e 10. Aqui está o formato, onde
UMA está entre 1 e 10 e B é um número inteiro:
UMA x 10B
Quando você faz cálculos com as medições, você deve se certificar de que a sua resposta não sugere maior precisão do que estava presente nas medidas originais. Aqui estão algumas diretrizes para escrever suas respostas em notação científica:
Para adição e subtração: Use a notação exponencial para expressar ambos os números usando a mesma potência de 10, e, em seguida, fazer a matemática. Rodada a soma ou a diferença para o mesmo número de casas decimais como detidos pela medição com o menor número de casas decimais. Se a sua resposta não é em notação científica (o primeiro número em sua resposta não é entre 1 e 10), converter, conforme necessário.
Para multiplicação e divisão: Expressar ambos os números em notação científica para que você possa ver claramente quantas figuras significativas cada número tem. Em volta do produto ou quociente para o mesmo número de algarismos significativos que detidos pela medição com os algarismos significativos menor número.
Analisando Estrutura Atómica de Química
Química lida com átomos, que são compostas de partículas subatómicas que diferem entre si em massa e a carga. Alterando o número destas partículas pode alterar o elemento ou a identidade de um átomo de isótopo. Aqui estão alguns fatos subatômicas:
Proton, p+: 1 unidade de massa atómica (amu), uma carga
Electron, e-: 1 / 1.836 amu, carga -1
Neutron, n0: 1 amu, 0 custo
Número atômico:
É igual ao número de prótons
Determina o elemento
Número de massa:
É igual ao número dos protões e neutrões
Determina o isótopo
Como nomear um composto químico
Alguém que não saiba química podem pensar que os compostos já deve ter nomes, mas você sabe de forma diferente. Os seguintes passos levá-lo através do processo de escrever o nome de qualquer produto químico é provável que você encontrar em uma aula de química geral:
A fórmula começar com um H?
Se assim for, o composto é mais provável que um ácido. Use as regras para a nomeação de um ácido.
A fórmula contêm um metal (não hidrogénio)?
Se isso não acontecer, você precisa usar prefixos quando nomeação porque você está lidando com um composto molecular (covalente). Certifique-se de mudar o final do segundo elemento para -ide. Se houver um metal, você está lidando com um composto iônico - vá para a Etapa 3.
É o catião de um metal de transição (Grupo B) ou de um metal com uma carga variável?
Se o catião é um metal do Grupo B (ou outro metal de carga variável, como estanho), você precisa usar um numeral romano para especificar a sua carga. Se o cátion não é um metal de transição e você sabe a carga, você não precisa especificar a carga.
É o ânion um íon polyatomic?
Se assim for, você escreve o nome do íon poliatômico. Se o ânion não é um íon poliatômico, você usa um -ide final.
Dicas de Conversão Mole de Química
Em uma aula de química geral, você geralmente acabam por ter de realizar uma série de conversões envolvendo moles (mol). Se você está convertendo de moles para gramas, moles ao volume, ou moles de partículas (átomos ou moléculas), use este guia rápido para lembrá-lo de como fazer cada tipo de conversão mole:
Conversão de massa (gramas) de moles: Divide a sua massa inicial por a massa molar do composto, tal como determinado pela tabela periódica.
Conversão de moles de massa (gramas): Multiplicar o seu valor inicial moles por a massa molar do composto, tal como determinado pela tabela periódica.
Convertendo a partir do volume (litros) de moles: Divida o seu volume inicial pela constante volume molar, 22,4 L.
Conversão de moles ao volume (litros): Multiplique seu valor toupeira pela constante volume molar, 22.4L.
Conversão de partículas (átomos, moléculas, ou unidades de fórmulas) para moles: Divida o seu valor das partículas por número de Avogadro, 6.02x1023. Lembre-se de usar parênteses na sua calculadora!
Conversão de moles de partículas (átomos, moléculas, ou unidades de fórmulas): Multiplique seu valor toupeira pelo número de Avogadro, 6.02x1023.
Mole-a-mole conversões: Use os coeficientes de sua equação balanceada para determinar o seu fator de conversão. Certifique-se de suas unidades cancelar assim que você acaba com o valor toupeira correta.
Desenho Estruturas Lewis Dot de Química
Em química, desenho de estruturas de pontos de Lewis pode ser um desafio, mas eles fornecem uma riqueza de informações sobre as moléculas que eles representam. Lembre-se que as estruturas de Lewis pontos são desenhados para covalente (molecular) compostos que compartilham elétrons. Siga estes passos simples para desenhar corretamente uma estrutura de pontos Lewis:
Junte-se o número total de elétrons de valência encontrados em todo o composto.
Não se esqueça de incluir todas as despesas positivos ou negativos para determinar isso.
Desenhar a estrutura simples (esqueleto estrutura) do composto ligando tudo com apenas ligações simples.
Adicionar elétrons para todos os átomos não-centrais.
Note-se que a maioria dos átomos quer oito elétrons totais, de modo átomos que têm apenas uma ligação vai cada necessidade de receber seis elétrons. No entanto, o hidrogênio quer apenas dois electrons- cada obrigação conta como dois elétrons compartilhados, portanto, não adicionar qualquer elétrons ao hidrogênio.
Coloque quaisquer elétrons não utilizados no átomo central.
Se todos os átomos de hidrogênio (exceto) agora tem oito elétrons, você está feito.
Se um ou mais átomos não têm oito elétrons, tem de formar ligações duplas ou triplas entre eles.
Tenha em mente que cada obrigação vale para dois elétrons compartilhados.
Se todos os átomos têm agora oito elétrons em torno deles, você está feito. Se você valência elétrons que sobraram, adicioná-los ao átomo central, mesmo que ela viola a regra do octeto.
