Precisa nomear uma fórmula química e não sabe por onde começar? Aqui está uma lista simples que você irá apontar na direção certa. Responda a estas perguntas como você vai, e você vai ter o seu produto químico chamado em nenhum momento.
A fórmula começar com um H?
Se assim for, você mais do que provavelmente está lidando com um ácido. Você deve aplicar as regras de nomenclatura do ácido quando se lida com estas fórmulas. Lembre-se, se o oxigênio está presente, a substância é considerada um oxi-ácido e deve ser nomeado de acordo: Localizar o nome do íon poliatômico que a oxi-ácido contém. Se o nome termina em -comeu, mudar o final para -ic. Se o nome termina em -ite mudar o final para -ous. Em seguida, basta escrever ácido no fim.
Se a fórmula contém um cátion positivo e um ânion negativo sem oxigênio presente, então é um ácido binário e deve ser nomeado de acordo: Escrever hydro, escrever o nome do anião presente, e mudar o final do nome para -ic. Então escreva ácido depois disso.
A fórmula contêm um metal (não hidrogénio)?
Se não há nenhum metal, você está nomeando um composto covalente, então você precisa usar os prefixos covalentes. Certifique-se de mudar o final do segundo elemento para -ide. Se houver um metal, então você está lidando com um composto iônico, assim proceder à questão 3.
É o catião de um metal de transição (Grupo B) ou de um metal com uma carga variável?
Se o catião é um metal do Grupo B (ou outro metal de carga variável, como estanho), você precisa usar numerais romanos para especificar a sua carga. Se o cátion não é um metal de transição e você sabe a acusação, não é necessário especificar a taxa com algarismos romanos.
É o ânion um íon polyatomic?
Se assim for, você tem que reconhecê-lo como tal e ter seu nome memorizado (ou facilmente acessíveis em uma mesa bacana). Se o ânion não é um íon poliatômico, você usa um -ide final.
Um guia rápido para Mole Conversões em Química
Moles são sempre um desafio para lidar com, e em uma aula de química geral, você geralmente acabam por ter de realizar uma série de conversões envolvendo moles (mol). Se você está convertendo de moles para gramas, moles ao volume, ou moles de partículas (átomos ou moléculas), use este guia rápido para lembrá-lo de como fazer cada tipo de conversão mole:
A partir de massa (gramas) para moles: Divide a sua massa inicial por a massa molar do composto, tal como determinado pela tabela periódica.
De moles de massa (gramas): Multiplicar o seu valor inicial moles por a massa molar do composto, tal como determinado pela tabela periódica.
A partir do volume (litros) de moles: Divida o seu volume inicial pela constante volume molar, 22,4 L.
De moles ao volume (litros): Multiplique seu valor toupeira pela constante volume molar, 22.4L.
A partir de partículas (átomos, moléculas, ou unidades da fórmula) para moles: Divida o seu valor das partículas por número de Avogadro, 6,02 x 1023. Lembre-se de usar parênteses na sua calculadora!
De moles de partículas (átomos, moléculas, ou unidades da fórmula): Multiplique seu valor toupeira pelo número de Avogadro, 6,02 x 1023.
Mole-a-mole conversões: Use os coeficientes de sua equação balanceada para determinar o seu fator de conversão. Certifique-se de suas unidades cancelar assim que você acaba com o valor toupeira correta.
Como desenhar estruturas de Lewis Electron Dot em Química
Química pode não ser muito de uma corrida, mas o que se precisa desenhar uma estrutura de Lewis tão rapidamente quanto você pode? Aqui está um processo passo passo para que isso aconteça, juntamente com um exemplo mostrando como você poderia aplicar essas etapas para desenhar a estrutura da água:
Escrever uma estrutura esquelética mostrando um padrão de ligação razoável, usando apenas os símbolos do elemento.
No caso da água, H2O, o oxigénio é o elemento central e os átomos de hidrogénio estão ambos ligados ao mesmo. O padrão de ligação parece com isso:
Toma todos os elétrons de valência de todos os átomos e jogá-los em um pote de elétrons.
Cada átomo de hidrogênio tem um elétron, e o átomo de oxigênio tem 6 elétrons de valência (VIA família), então você tem 8 elétrons em seu pote de elétrons.
Utilizar a N - A = S equação para calcular o número de ligações nesta molécula.
Nesta equação,
N é igual à soma do número de electrões de valência necessários por cada átomo.
UMA é o número de elétrons de valência em seu pote de elétrons - a soma do número de elétrons de valência umapassível de medidas para cada átomo.
S é igual ao número de electrões shared na molecule- cada obrigação envolve dois elétrons.
Assim, no caso da água,
N = 8 + 2 (2) = 12 (8 electrões de valência de um átomo de oxigénio, além de 2 para cada um dos dois átomos de hidrogénio)
A = 6 + 2 (1) = 8 (6 electrões de valência de um átomo de oxigénio, além de um para cada um dos dois átomos de hidrogénio)
S = 12 - 8 = 4 (quatro elétrons compartilhado em água), e S / 2 = 4/2 = 2 ligações
Distribua os elétrons do seu pote de elétrons para contabilizar os títulos.
Você usa 4 elétrons do 8 no pote, que deixa você com 4 a distribuir mais tarde. Pelo menos uma ligação tem de ligar o átomo central aos átomos que o rodeiam.
Distribuir o resto dos elétrons (normalmente em pares) para cada átomo atinge o seu pleno octeto de elétrons.
Aqui está a fórmula de elétrons-dot concluída para wate.
fórmula Electron-dot de H2O.
/ Temperatura / Relações Desconto pressão em Química
Quando você está olhando para as leis de gás e como pressão, temperatura e volume estão relacionados em Química, lembrando como todos eles interagem uns com os outros pode ser difícil. Felizmente, há uma maneira muito, muito fácil de lembrar seus relacionamentos, sem ter que lembrar de cada detalhe da lei de Boyle, a lei de Charles, e a lei de Gay-Lussac. Tudo que você precisa fazer é se lembrar das letras
PTV
Em ordem alfabética.
Se você pode se lembrar disso, você vai ficar bem. Veja como interpretar isso de três letras helper:
Se duas cartas estão tocando um ao outro, eles têm uma relação direta. Isto é, pressão e temperatura têm uma relação direta, e volume e temperatura têm uma relação direta. Isso significa que se um deles sobe, o outro vai subir, assumindo a terceira variável é mantida constante. Se um cair, o outro vai cair.
Se duas cartas não estão tocando um ao outro, eles têm uma relação indireta. Isto é, quando a pressão ou volume sobe, o outro vai para baixo, assumindo a outra variável (temperatura) é mantida constante.