Na ligação, átomos de perder, o ganho, ou repartir os electrões, a fim de ter o mesmo número de electrões como o gás nobre que é mais próximo da tabela periódica. Iônicos, covalentes e ligações metálicas são formadas por combinações de metais e não metais.
Metal + metalóide = ligação iônica
Metalóide + metalóide = ligação covalente
+ Metálico = ligação metal metálico
Quando dois elementos se envolver em ligações iónicas, um ou mais electrões são transferidos a partir do metal para o metalóide, formando íons (Átomos carregados). O metal, tendo perdido um ou mais elétrons, forma uma cação, um íon com um exigível positiva do metalóide, tendo ganho um ou mais elétrons, torna-se um ânion, um ião com uma carga negativa.
Quando dois elementos de formar uma ligação covalente, um ou mais pares de electrões são partilhados entre estes dois elementos. Em ligação metálica, que ocorre em metais (um metal puro ou uma liga de dois ou mais metais), a valência (casca exterior) elétrons são doados a um "mar de elétrons".
Conceitos Química: níveis de energia e Orbitais
Um monte de química é explicado pela partilha e troca de elétrons entre átomos. Compreender como os elétrons estão dispostos em um átomo é um bloco de construção de Chem I.
Electrões num átomo de estão contidos nos níveis de energia específicos (1, 2, 3, e assim por diante) que estão a distâncias diferentes do núcleo. Quanto maior for o número de o nível de energia, quanto mais é a partir do núcleo. Elétrons que estão no nível de energia mais elevado são chamados de valência elétrons. Dentro de cada nível de energia é um volume de espaço onde electrões específicos são susceptíveis de ser localizado. Estes espaços, chamados orbitais, são de diferentes formas, indicados por uma letra (S, P, d, f, g). (Na maioria dos casos, apenas os elétrons contidos nos s e orbitais p são considerados elétrons de valência.) Os elétrons buscar o menor nível de energia possível.
O seguinte padrão de preenchimento de elétrons indica como os elétrons preenchem nos níveis de energia. Sabendo este padrão é útil em muitos aspectos da química, incluindo predizer a situação de ligação de um átomo, em particular e na previsão da geometria de um composto covalente.
Electron padrão de enchimento: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4F, 5d, 6p, 7s, 5F
Cavando o Conceito Mole em Química
A toupeira (abreviar mol e às vezes chamado Avogadro'número s) É um número de conversão que permite que um estudante químico ou química para mover a partir do mundo microscópico de átomos, iões, moléculas e para o mundo macroscópico de gramas, quilogramas, e toneladas. A toupeira é usado na estequiometria da reacção de prever a quantidade de produto pode ser feita a partir de uma certa quantidade de reagente reagente ou quanto é necessário para produzir uma determinada quantidade de produto.
Se você conhece as partículas, moles, ou gramas de uma substância, é possível calcular as outras duas medições usando a seguinte equação:
1 mole = 6.022 x 1023 partículas / mol = peso da fórmula expressa em gramas
Identificar Isótopos através de representações
Em Chem I, você pode ter que identificar Eusotopes, que são átomos do mesmo elemento que têm números diferentes de neutrões. A seguinte representação permite identificar um isótopo específico de um elemento. É amplamente utilizado em balançar as reações nucleares.
X = símbolo do elemento
Z = número atômico (número de prótons)
A = número de massa (número de prótons + número de nêutrons)
Conversões de Medidas comuns para Chemistry
Para ter sucesso em sua classe Chem I, você precisa ter uma compreensão da empresa de medições químicas básicas e como convertê-los de uma medida para outra. A seguir estão algumas conversões importantes da temperatura, tamanho e pressão, bem como prefixos métricos de memorizar para sua aula de química:
Temperatura: conversões
Inglês / conversões métricas:
1 em = 2,54 cm
1 lb = 454 g
1 qt = 0,946 L
conversão Pressão:
prefixos métricos comuns:
milli- = 0,001
centígrados = 0,01
quilómetro = 1,000
A química básica de ácidos e bases
Um monte de química exige que você entender a diferença entre ácidos e bases. A ácido uma substância que é um H doa+ a outra espécie iónica químicos chamados uma base. UMA base é uma substância que aceita (combina com) um H+ íon.
Se você precisa saber a concentração de H+ ion em solução, você pode fazê-lo representando a H+ molaridade, [H+]. Uma outra maneira de representar a H+ concentração é o pH, o qual é o logaritmo negativo da H+ molarity. A equação seguinte mostra esta relação matemática, bem como o modo para calcular o H+ molaridade dado o pH:
pH = -log [H+] - [H+] 10 =-pH
A Lei do Gás Combinada e Lei do Gás Ideal
Ao estudar as propriedades dos gases, é necessário conhecer as relações entre as variáveis de volume de (V), pressão (P), temperatura Kelvin (T), e a quantidade em moles (N) de modo que você pode calcular informações em falta (P, V, T, ou n) E resolver problemas estequiometria da reacção. Embora os pares de variáveis têm relações individuais, as duas leis mais importantes e úteis de gás são o lei geral dos gases e a lei do gás ideal:
| lei geral dos gases | (P1V1) /T1= (P2V2) /T2 | (T deve estar em Kelvin) |
| lei dos gases ideais | PV = nRT | (R = 0,0821 L atm / K.mol) |