4 tipos de ligações químicas

Esta ligação química envolve a transferência de um elétron, por isso, os ganhos um átomo de um elétron quando um átomo perde um elétron. Um dos iões resultantes transporta uma carga negativa (anião), e o outro ião carrega uma carga positiva (catião). Porque atrair cargas opostas, a ligação átomos em conjunto para formar uma molécula.

A ligação mais comum em moléculas orgânicas, uma ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre dois átomos. O par de electrões partilhados forma uma nova órbita, que se estende em torno dos núcleos de ambos os átomos, produzindo uma molécula. Existem dois tipos secundários de ligações covalentes que são relevantes para a biologia - ligações polares e ligações de hidrogênio.

Dois átomos ligados por uma ligação covalente podem exercer diferentes atrações para os elétrons na ligação, produzindo uma carga desigualmente distribuída. O resultado é conhecido como um ligação polar, uma capa intermediária entre a ligação iónica e covalente, com uma das extremidades da molécula carregada negativamente e ligeiramente na outra extremidade ligeiramente carregado positivamente.

Estas leves desequilíbrios na distribuição de carga são indicadas na figura pelos símbolos delta minúsculas com um expoente de carga (+ ou -). Embora a molécula resultante é neutro, a distâncias muito curtas a distribuição de carga desigual pode ser importante. A água é um exemplo de um molecule- polar a fim de oxigénio tem uma carga positiva leve de hidrogénio enquanto que as extremidades são ligeiramente negativa. Polaridade explica por que algumas substâncias se dissolvem facilmente em água e outros não.

Porque eles são polarizados, dois H adjacente₂O moléculas (água) pode formar uma ligação conhecido como um ligação de hidrogênio, onde a (electronegativo) átomo de hidrogénio de um H₂O molécula é electrostaticamente atraídas para a (electropositiva) átomo de oxigénio de uma molécula de água adjacente.

Consequentemente, as moléculas de água se juntam transitoriamente numa rede ligada por hidrogénio. As ligações de hidrogênio tem apenas cerca de 1/20 a força de uma ligação covalente, mas mesmo esta força é suficiente para afetar a estrutura da água, produzindo muitas das suas propriedades únicas, tais como a tensão de superfície elevada, calor específico e calor de vaporização. As ligações de hidrogénio são importantes em muitos processos de vida, tais como a replicação e em que define a forma de moléculas de ADN.