Covalentes Bonds: Tipos de fórmulas químicas
Existem vários tipos de fórmulas químicas que podem ser usadas para representar ligações químicas. Estes incluem fórmulas empíricas, molecular (ou verdade
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Você pode prever a fórmula de um composto iônico com base na perda e ganho de elétrons, para alcançar uma configuração de gás nobre. No entanto, você realmente não pode fazer esse tipo de previsão com compostos covalentes, porque eles podem ser combinados de várias maneiras, e muitos compostos covalentes possíveis diferentes podem resultar.
Na maioria das vezes, você tem que saber a fórmula da molécula que você está estudando. Mas poderá ter vários tipos diferentes de fórmulas, e cada uma confere uma quantidade ligeiramente diferente de informação.
Fórmula empírica: Apenas os elementos
o Fórmula empírica indica os diferentes tipos de elementos de uma molécula e o rácio mais baixo-número inteiro de cada tipo de átomo de na molécula. Por exemplo, suponha que você tem um composto com a fórmula empírica:
Três tipos diferentes de átomos estão no composto, C, H e O, e eles estão na mais baixa relação de número inteiro de 2 C a 6 H a 1 O. Assim, a fórmula real (o chamado Fórmula molecular ou verdadeira formula) pode ser qualquer um dos seguintes, ou um outro múltiplo de 2: 6: 1.
Molecular ou verdadeira fórmula: Dentro os números
o Fórmula molecular, ou verdadeira fórmula, diz-lhe os tipos de átomos no composto eo número real de cada átomo.
Pode determinar, por exemplo, que a seguinte fórmula empírica é, na verdade, a fórmula molecular, também, o que significa que existem na verdade dois átomos de carbono, de seis átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio no composto:
Para os compostos iônicos, esta fórmula é suficiente para identificar completamente o composto, mas não é suficiente para identificar compostos covalentes. Para escrever uma fórmula que representa o composto exato que você tem em mente, muitas vezes você tem que escrever a fórmula estrutural em vez da fórmula molecular.
Fórmula estrutural: Adicione o padrão de ligação
A fórmula estrutural mostra os elementos do composto, o número exacto de cada átomo do composto, e o padrão de ligação para o composto. A fórmula de electrões-ponto e fórmula de Lewis são exemplos de fórmulas estruturais.
Olhe para as fórmulas de Lewis apresentados na figura a seguir.
Ambos os compostos na figura tem dois átomos de carbono, de seis átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio. A diferença está na maneira como os átomos estão ligados, ou o que está ligado a quê. Estes são dois compostos inteiramente diferentes com dois conjuntos completamente diferentes de propriedades:
A fórmula à esquerda representa éter dimetil. Este composto é usado em algumas unidades de refrigeração e é altamente inflamável.
A fórmula à direita representa Álcool etílico, a variedade de beber álcool.
Simplesmente saber a fórmula molecular não é suficiente para distinguir entre os dois compostos.
Os compostos que têm a mesma fórmula molecular, mas diferentes estruturas são chamadas isômeros de cada um. Para identificar o exato composto covalente, você precisa de sua fórmula estrutural.