Como decifrar as fórmulas de iônicos Compostos
Quando um composto iónico é formado, o catião e anião atraem uns aos outros, resultando em um seu sal. Uma coisa importante a lembrar é que o composto deve ser neutro - têm números iguais de cargas positivas e negativas.
Colocando de magnésio e bromo em conjunto
Suponha que você quer saber a fórmula, ou composição, do composto que resulta da reacção de magnésio com bromo. Você começa por colocar o lado de dois átomos a lado, com o metal à esquerda, e em seguida, adicionando os seus encargos. A figura a seguir mostra esse processo.
As configurações eletrônicas para magnésio e bromo são:
De magnésio, um metal alcalino-terroso, tem dois electrões de valência que se perde para formar um catião com carga 2+. A configuração de electrões para magnésio o catião é:
Bromo, um halogéneo, tem sete elétrons de valência, por isso ganha um para completar o seu octeto (oito elétrons de valência) e formar o anião brometo com uma carga 1-. A configuração de electrões para o anião brometo é
O composto deve ser neutra tem de ter o mesmo número de cargas positivas e negativas de modo que, em geral, tem uma carga zero. O íon de magnésio tem um 2+, por isso requer 2 ânions brometo, cada um com uma única carga negativa, para equilibrar as 2 cargas positivas de magnésio. Assim, a fórmula do composto que resulta da reacção de magnésio com bromo é:
Usando a regra cruzado
Há uma maneira rápida para determinar a fórmula de um composto iônico: Use o cruzam regra.
Olhe para a figura anterior para um exemplo de como usar esta regra:
Tome o valor numérico de expoente do íon metálico (esquecer o símbolo de carga) e movê-lo para a parte inferior direita; lado do símbolo do metalóide - como subscrito.
Em seguida, tomar o valor numérico de expoente do metalóide e torná-lo o índice do metal.
Observe que, se o valor numérico é 1, que já entendeu e não aparece.
Assim, neste exemplo, você faz de magnésio de 2 um subscrito de bromo e fazer bromo de 1 um subscrito de magnésio (mas porque é 1, você não mostrá-lo), e você terá a fórmula:
Então o que acontece se você reagir alumínio e oxigênio? A figura abaixo mostra a regra cruzado usado para esta reação.
Compostos envolvendo íons poliatómicos funcionam exatamente da mesma maneira. Por exemplo, aqui está o composto feito a partir do cátion de amônio e o ânion de sulfeto:
Note-se que porque dois iões de amónio (duas cargas positivas) são necessárias para neutralizar as cargas negativas de dois o ião sulfureto, o ião de amónio é colocado entre parênteses e um subscrito 2 é adicionado.
A regra cruzado funciona muito bem, mas há uma situação em que você tem que ter cuidado. Suponha que você quer escrever o composto formado quando o magnésio reage com o oxigênio. De magnésio, um metal alcalino-terroso, forma um catião 2+, e o oxigénio forma um anião 2-. Assim que você pode prever que a fórmula é:
Mas esta fórmula é incorrecta. Depois de usar a regra cruzado, você precisa reduzir todos os subscritos por um fator comum, se possível. Neste caso, divida cada subscrito por 2 e obter a fórmula correta:
MgO