Regras para Atribuição de Números de oxidação para Elements
números de oxidação são os números da contabilidade. Eles permitem que os químicos para fazer coisas tais como o equilíbrio redox (vermelhouction /boiidation) equações. números de oxidação são números positivos ou negativos, mas não confundi-los com cargas positivas ou negativas sobre íons ou valências.
números de oxidação são atribuídos a elementos usando as seguintes regras:
Regra 1: O número de oxidação de um elemento em sua livre estado (não combinado) é zero - por exemplo, Al (s) ou Zn (s). Isto também é verdadeiro para os elementos encontrados na natureza como diatômico (dois átomos) elementos
e para o enxofre, como encontrado:
Regra 2: O número de oxidação de um monatomic (Um-átomo) de iões é a mesma que a carga do ião, por exemplo:
Regra 3: A soma de todos os números de oxidação em um composto neutro é zero. A soma de todos os números de oxidação numa poliatômico (Many-átomo) de iões é igual à carga no íon. Esta regra muitas vezes permite que os químicos para calcular o número de oxidação de um átomo que pode ter vários estados de oxidação, se os outros átomos no ião ter sabido números de oxidação.
Regra 4: O número de oxidação de um metal alcalino (família IA) num composto 1- + é o número de oxidação de um metal alcalino-terroso (família IIA) num composto é 2.
Regra 5: O número de oxidação do oxigénio em um composto é normalmente -2. Se, no entanto, o oxigénio é uma classe de compostos chamados peróxidos (Por exemplo, peróxido de hidrogénio), em seguida, o oxigénio tem um número de oxidação de -1. Se o oxigénio está ligado a átomos de flúor, é o número 1.
Regra 6: O estado de oxidação de hidrogénio em um composto é normalmente um. Se o hidrogénio é parte de um hidreto de metal binário (Composto de hidrogénio e algum metal), em seguida, o estado de oxidação do hidrogénio é -1.
Regra 7: O número de oxidação de flúor é sempre -1. Cloro, bromo, iodo e normalmente têm um número de oxidação de 1, a menos que estejam em associação com um átomo de oxigénio ou de flúor.
Estas regras dar-lhe uma outra maneira de definir oxidação e redução - em termos de números de oxidação. Por exemplo, considere a esta reacção, o qual mostra a oxidação pela perda dos electrões:
Note-se que o metal de zinco (reagente) tem um número de oxidação igual a zero (regra 1), e o catião de zinco (o produto) tem um número de oxidação de +2 (regra 2). Em geral, você pode dizer que uma substância é oxidado quando há um aumento do seu número de oxidação.
Redução funciona da mesma maneira. Considere esta reação:
O cobre é um número que vai de oxidação de 2 a zero. A substância é reduzido se houver uma diminuição do seu número de oxidação.