As células eletroquímicas: Células Lanterna
A célula lanterna comum, uma célula electroquímica seco, está contida numa caixa de zinco que actua como ânodo (o eléctrodo no qual tem lugar a oxidação). O outro eléctrodo, o cátodo (onde tem lugar a redução), é uma barra de grafite no meio da célula.
Uma camada de óxido de manganês e de negro de carbono (uma das muitas formas de carbono) rodeia a haste de grafite, e um colar de espessura de cloreto de amónio e cloreto de zinco serve como electrólito. O diagrama mostra a estrutura de uma pilha seca. As reacções de células secas são mostrados a seguir.
Ânodo reação / oxidação:
Cathode reacção / redução:
Note-se que no caso da célula seco é, na verdade, um dos electrodes- que está a ser utilizado acima na reacção. Se há um ponto fina no caso, um buraco poderia formar, ea célula pode vazar o conteúdo corrosivos. Além disso, o cloreto de amónio tende a corroer o metal caso, mais uma vez para permitir a possibilidade de vazamento.
Na célula seca alcalina (bateria alcalina), o cloreto de amónio acídico da célula seca normal é substituída por hidróxido de potássio básico (alcalino). Com esta química, a corrosão do zinco caso é muito reduzida.
Uma bateria é composta de duas ou mais células ligadas em conjunto. Você coloca uma bateria em seu carro, mas você colocar uma célula em sua lanterna.
Uma outra célula com a mesma construção básica é a pequena bateria de mercúrio comumente utilizados em relógios, pacemakers, e assim por diante. Com esta bateria, o ânodo é o zinco, como na célula seca regular, mas o cátodo é de aço. Mercúrio (II), óxido de (HgO) e um pouco de pasta alcalina formar o electrólito.
Você deve descartar as pilhas de mercúrio pequenas (tais como aqueles usados em relógios) com cuidado, para manter o mercúrio seja liberado no meio ambiente.
Todas estas células galvânicas produzir electricidade até que se esgotem de um reagente. Em seguida, eles devem ser descartados. No entanto, existem células que podem ser recarregadas, como a reacção redox pode ser revertida para regenerar os reagentes originais. Níquel-cádmio (Ni-Cad) e baterias de lítio se enquadram nesta categoria. O tipo mais conhecido de bateria recarregável é provavelmente a bateria de automóvel.