Os tipos comuns de reações químicas
Vários tipos gerais de reacções químicas pode ocorrer com base no que acontece quando se passa de reagentes para produtos. Os tipos mais comuns de reacções químicas são como se segue:
Menu
Combinação
Decomposição
deslocamento única
duplo deslocamento
Combustão
redox
reacções combinação química
Dentro reacção de síntese, dois ou mais reagentes formar um produto. A reacção de sódio e de cloro, para formar cloreto de sódio,
e a queima de carvão (carvão) para dar o dióxido de carbono,
são exemplos de reacção de síntese.
Dependendo das condições ou as quantidades relativas dos reagentes, mais do que um produto pode ser formado numa reacção de combinação.
reacções de decomposição química
reações de decomposição são realmente o oposto da reacção de síntese. Dentro reacções de decomposição, um único composto decompõe-se em duas ou mais substâncias (mais simples elementos e / ou compostos).
A decomposição da água em gases de hidrogênio e oxigênio,
e a decomposição do peróxido de hidrogénio para formar gás de oxigénio e água,
são exemplos de reacções de decomposição.
reacções químicas de deslocação Individual
Dentro reacções de deslocamento individuais, um papel mais activo desloca elemento (expulsa) um outro elemento menos activo a partir de um composto. Por exemplo, se você colocar um pedaço de metal de zinco em um de cobre (II) solução de sulfato, o zinco desloca o cobre, como mostrado nesta equação:
a notação (Aq) indica que o composto é dissolvido em água - numa aqsolução ueous. Porque o zinco substitui o cobre, neste caso, é dito ser mais ativo. Se você colocar um pedaço de cobre em uma solução de sulfato de zinco, nada vai acontecer.
A tabela a seguir mostra a série de alguns metais comuns actividade. Observe que porque o zinco é mais ativo na tabela, que irá substituir o cobre, assim como os shows de equações anteriores.
| Atividade | Metal |
|---|---|
| Mais ativo | metais alcalinos e alcalino terrosos |
| al | |
| Zn | |
| Cr | |
| Fe | |
| Ni | |
| Sn | |
| Pb | |
| Cu | |
| Ag | |
| menos ativo | Au |
reacções químicas duplo deslocamento
Em reação de simples troca, apenas uma espécie química é deslocado. Dentro reacções duplas de deslocamento, ou reações de metátese, duas espécies (normalmente íons) são deslocados. A maior parte do tempo, as reacções deste tipo ocorrem numa solução, e, ou um sólido insolúvel (reacções de precipitação) ou água (reacções de neutralização) vai ser formado.
reacções de precipitação
Se misturar uma solução de cloreto de potássio e uma solução de nitrato de prata, um sólido branco insolúvel é formado na solução resultante. A formação de um sólido insolúvel em solução é chamada precipitação.
Aqui é a equação molecular para esta reação de duplo deslocamento:
O sólido branco insolúvel que é formado é o cloreto de prata.
reacções de neutralização
O outro tipo de reacção de duplo deslocamento é a reacção entre um ácido e uma base. Esta reacção de duplo deslocamento, chamado de reacção de neutralização, faz água. Dê uma olhada nas soluções de mistura de ácido sulfúrico (ácido de bateria automático) e hidróxido de sódio (soda cáustica).
Aqui é a equação molecular para esta reação:
reações de combustão químicos
reações de combustão ocorrem quando um composto, geralmente um contendo de carbono, combina-se com o gás de oxigénio no ar. Este processo é comumente chamado ardente. O calor é o produto mais-útil da maioria das reações de combustão.
Aqui é a equação que representa a queima de propano:
Propano pertence a uma classe de compostos chamados hidrocarbonetos, compostos compostos apenas por carbono e hidrogénio. O produto desta reacção é o calor.
reacções de combustão são também um tipo de reacção redox.
reacções químicas redox
reações redox, ou reações de oxidação-redução, são reações no qual os elétrons são trocados:
As reacções anteriores são exemplos de outros tipos de reações (como combinação, combustão e reações single-de substituição), mas todos eles são reações redox. Todos eles envolvem a transferência de elétrons de uma espécie químicos para outro. reações redox estão envolvidos na combustão, oxidação, fotossíntese, respiração, baterias e muito mais.