Como medir entalpia Mudança Usando a Lei de Hess

Para o químico, Hess'lei s é uma ferramenta valiosa para dissecar o fluxo de calor em várias etapas, reações complicadas. Para o estudante de química confuso ou descontente, a lei de Hess é uma lufada de ar fresco. Em essência, a lei confirma que o calor se comporta da maneira que gostaríamos que ele se comporte: previsível.

Imagine que o produto de uma reacção serve como o reagente para outra reacção. Agora imagine que o produto da segunda reacção serve como reagente para uma terceira reacção. O que você tem é um conjunto de reacções acopladas, ligadas em série como os carros de um trem:

Portanto,

Você pode pensar destas três reações somando uma grande reação

Qual é a variação global entalpia associada com esta reação

Aqui está a boa notícia:

mudanças de entalpia são aditivos. Mas a boa notícia fica ainda melhor. Imagine que você está tentando descobrir a mudança total de entalpia para a reação de várias etapas a seguir:

Aqui está uma ruga: Por razões técnicas, não é possível medir essa variação de entalpia

directamente, mas deve calcular-lo a partir de valores tabelados para

e

Não há problema, certo? Basta olhar para cima os valores tabelados e adicioná-los. Mas aqui é outra ruga: quando você olhar para cima os valores tabelados, você encontrar o seguinte:

Suspiro! Você precisa

mas você só forneceu

Relaxe. A variação de entalpia de reacção tem a mesma ordem de grandeza e sinal oposto como a reacção inversa. Então se

então

É realmente muito simples:

Graças a Hess.

Try um exemplo. Calcular a entalpia de reacção para a reacção seguinte:

Use os seguintes dados:

entalpias de reacção são dados para duas reacções. A sua tarefa é manipular e adicionar Reacções 1 e 2, de modo a soma é equivalente à reacção alvo. Primeiro, reverter Reacções 1 e 2 para obter reacções

e

e adicione as duas reações. espécies idênticas que aparecem em lados opostos das equações anular (como ocorre com espécies P₄ e Cl₂):

Finalmente, dividir a soma por 4, para se obter a equação de reacção alvo:

Assim, a entalpia de reacção para a reacção é 83,8 kJ.