Como temperatura, concentração, e Catalisadores influenciam a reação de Preços químicos

Os químicos são mimado, mexer tipos. Eles geralmente querem mudar as taxas de reação para atender às suas próprias necessidades. O que pode afetar as taxas, e por quê? Temperatura, concentração, e catalisadores de influenciar as taxas como segue:

• as taxas de reacção tendem a aumentar com a temperatura. Esta tendência resulta do facto de os reagentes devem colidir uns com os outros para ter a chance de reagir. Se reagentes colidem com a orientação correcta e com energia suficiente, a reacção pode ocorrer. Assim, quanto maior o número de colisões e quanto maior for a energia destas colisões, o mais real a reacção tem lugar. Um aumento da temperatura corresponde a um aumento da energia cinética média das partículas em uma mistura de reacção de - as partículas se movem mais rapidamente, colidindo com mais frequência e com maior energia.

• O aumento da concentração tende a aumentar a velocidade da reacção. A razão para esta tendência tem também a ver com colisões. A concentração mais elevada significa que mais partículas de reagentes estão mais próximos juntos, então eles sofrem mais colisões e têm uma maior chance de reagir. Aumentando a concentração dos reagentes pode significar dissolução mais desses reagentes em solução.

  Alguns reagentes não são completamente dissolvido, mas vêm em partículas maiores, não dissolvidas. Nestes casos, as partículas mais pequenas conduzir a reacções mais rápidas. As partículas menores expor mais a área de superfície, fazendo com que uma porção maior da partícula disponível para reacção.

• Catalisadores aumentar as taxas de reacção. Catalisadores não se convertam quimicamente alterado, e eles não alteram a quantidade de produto de uma reacção pode eventualmente produzir (o produção). Um exemplo da primeira infância se encaixa aqui. Quando você está aprendendo a andar de bicicleta, você pode obter um impulso de seus pais para ajudá-lo a ir. No entanto, após esse impulso, a pedalada é inteiramente até você. Sua velocidade máxima e destino final ainda está inteiramente regulada por sua capacidade de pedalar e dirigir a bicicleta, mas que push (catalisador) ajudou a chegar até a velocidade mais rapidamente.

  Os catalisadores podem funcionar de várias maneiras diferentes, mas todas essas formas têm a ver com a diminuição energia de ativação, os reagentes colina energético deve subir para chegar a um Estado de transição, o estado de maior energia ao longo de uma via de reacção. energia de ativação mais baixos significam reacções mais rápidas. A figura mostra um diagrama de progresso da reação, a via energética que reagentes devem atravessar para se tornar produtos.

  
  Um diagrama de progresso da reacção.

Como um exemplo, considere o seguinte reacção:

Se 1 mol de H₂ reage com uma mole de Cl₂ para formar a 2 mol de HCl, se a reacção ocorrer mais rapidamente num recipiente de 5 L ou um vaso de 10 L? Ele ocorre mais rapidamente a 273 K ou 293 K? Por quê?

A reacção ocorre mais rapidamente no recipiente de 5 L, porque a concentração de moléculas do reagente é maior quando ocupar o menor volume. Em concentrações mais elevadas, mais colisões ocorrem entre as moléculas de reagente. A temperaturas mais elevadas, as partículas movem-se com maior energia, que também produz mais colisões e colisões de maior vigor. Então o reacção ocorre mais rapidamente a 293 K.