Radioactividade e decaimento radioativo sintético
A radioactividade é o decaimento espontâneo de um núcleo instável. Um núcleo instável pode quebrar em duas ou mais outras partículas com o lançamento de um pouco de energia. Esta quebra distante pode ocorrer em um número de maneiras, dependendo do átomo em particular que está em decomposição.
Pode, muitas vezes prever uma das partículas de um decaimento radioactivo através do conhecimento da outra partícula. Fazer isso envolve algo chamado o equilíbrio da reacção nuclear. (A reação nuclear é qualquer reação que envolve uma mudança na estrutura nuclear.)
Equilibrando uma reação nuclear é realmente um processo bastante simples. Antes de ler uma explicação sobre o processo, você deve saber como representar uma reação:
Reagentes-Produtos
Reagentes são as substâncias que você começar, e os produtos são as novas substâncias a serem formados. A seta, chamada de seta reação, indica que uma reacção tenha ocorrido.
Para uma reacção nuclear de ser equilibrada, a soma de todos os números atómicos do lado esquerdo; do lado direito da seta de reacção deve ser igual à soma de todos os números atómicos do lado direito; lado da seta. O mesmo é verdadeiro para a soma dos números de massa.
Aqui está um exemplo: Suponha que você é um cientista realização de uma reacção nuclear bombardeando um isótopo particular de cloro (Cl-35) com um nêutron. É possível observar que um isótopo do hidrogênio, H-1, é criado junto com outro isótopo, e você quer descobrir o que o outro isótopo é. A equação para este exemplo é:
Agora, para descobrir o isótopo desconhecida (representado por Pr), você precisa equilibrar a equação. A soma dos números atómicos à esquerda é de 17 (17 + 0), assim que você quer a soma dos números atómicos à direita para igualar 17 também.
Agora, você tem um número atômico de 1 à direita; 17-1 é de 16, de modo que o número atômico do isótopo desconhecido. Este número atómico do elemento identifica como enxofre (S).
Agora olhe para os números de massa na equação. A soma dos números de massa à esquerda é de 36 (35 + 1), e você quer que a soma dos números de massa sobre o direito de igualar 36, também.
Agora, você tem um número de massa de 1 à direita; 36-1 é de 35, de modo que é o número de massa do isótopo desconhecido. Agora você sabe que o isótopo desconhecido é um isótopo de enxofre (S-35). E aqui está o que a equação nuclear equilibrada parece:
Esta equação representa uma nuclear transmutação, a conversão de um elemento para outro. transmutação é um processo de controle de seres humanos. S-35 é um isótopo de enxofre que não existe na natureza. É um isótopo feita pelo homem.
Alquimistas, esses antecessores antigos de químicos, sonhou de converter um elemento em outro (geralmente chumbo em ouro), mas eles nunca foram capazes de dominar o processo. Os químicos são agora capazes, às vezes, para converter um elemento em outro.