Usando a fórmula da energia cinética para prever Air Molecule velocidade
Na física, você pode examinar certas propriedades das moléculas de um gás ideal como eles fechar em torno. Por exemplo, você pode calcular a energia cinética média (e velocidade) de cada molécula com uma equação muito simples:
Onde k é constante de Boltzmann,
e T é a temperatura em graus Kelvin. E porque você pode determinar a massa de cada molécula se você sabe qual o gás que você está lidando com, você pode descobrir as velocidades das moléculas em várias temperaturas.
Imagine que você está em um piquenique com os amigos em um belo dia de primavera. Você não pode ver as moléculas de ar zunindo em torno de você, mas você pode prever suas velocidades médias. Você sair de sua calculadora e termômetro. Você mede a temperatura do ar em cerca de 28 graus Celsius, ou 301 kelvin. Você sabe que para as moléculas no ar, você pode calcular a sua energia cinética média com
Agora ligue nos números:
A molécula tem uma média de energia cinética de
As moléculas são muito pequenos - que velocidade faz
Corresponde a? Bem, você sabe que KE = (1/2)mv2 Onde m é a massa e v é a velocidade. Portanto,
Ar é na maior parte de azoto, e cada átomo de azoto tem uma massa de cerca de # 8232;
(Você pode descobrir isso a si mesmo por encontrar a massa de um mol de nitrogênio e dividindo pelo número de átomos em uma toupeira, NUMA). No ar, as moléculas de azoto formam moléculas compreendendo dois átomos de azoto, de modo que a massa destas moléculas é
Você pode conectar os números para obter
Yow! Que IMAGEM um grande número de indivíduos pequenos que colidiram com você em 1.160 milhas por hora! Boa coisa para você as moléculas são tão pequenas. Imagine se cada molécula de ar pesava um par de libras. Grandes problemas.