As noções básicas de Química Orgânica
Quando você explorar a biologia, você vai descobrir que muitos processos estão ocorrendo constantemente em organismos vivos. O estudo de o
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A capacidade de converter combustível em energia utilizável ingerida é o que diferencia um organismo vivo de um morto. O combustível ingerido contém uma variedade de moléculas grandes (macromoléculas) que são discriminadas. Quando as macromoléculas foram divididos em suas partes menores, eles podem entrar nas células, que contêm mais macromoléculas, que estão envolvidos em mais processos.
Qual é a química orgânica?
Química Inorgânica, o foco é sobre o elemento carbono. O carbono é fundamental para todos os que vivem organisms- no entanto, milhares de coisas não vivas (tais como drogas, plásticos e corantes) são feitas a partir de compostos de carbono. Os diamantes são átomos de carbono numa estrutura cristalina. Os diamantes são tão difícil, porque os átomos de carbono estão tão intimamente ligados em conjunto na forma de cristal. Essa mesma capacidade para embalar em conjunto torna carbono um elemento estrutural excelente nas suas outras formas bem.
Um átomo de carbono pode combinar com até quatro outros átomos. Por conseguinte, os compostos orgânicos são geralmente grandes e podem ter vários átomos e as moléculas ligadas umas às outras. As moléculas orgânicas podem ser grandes, e compreendem os componentes estruturais dos organismos vivos: hidratos de carbono, proteínas, ácidos nucleicos e lípidos.
O carbono é fundamental
Em suas camadas externas, átomos de carbono tem quatro elétrons que podem se relacionar com outros átomos. Quando o carbono está ligado a hidrogénio (que é comum em moléculas orgânicas), as ações átomo de carbono de um elétron com o hidrogênio, e de hidrogênio igualmente compartilha um elétron com carbono. moléculas de carbono-hidrogénio são referidos como hidrocarbonetos. Azoto, enxofre e oxigénio são também muitas vezes associado a carbono em organismos vivos.
longas cadeias de carbono = baixa reatividade
As grandes moléculas formam quando os átomos de carbono se unem em uma linha reta ou em anéis. Quanto mais longa a cadeia de carbono, menos reativo que o composto é. No entanto, em biologia, são utilizadas outras medidas de reactividade. Um exemplo é a actividade enzimática, que se refere a como muito mais rapidamente uma determinada molécula pode permitir que uma reacção ocorra.
Uma chave para saber que um composto é menos reactivo é que os seus pontos de fusão e de ebulição são elevados. Geralmente, os pontos de fusão e de ebulição do composto mais baixa, a mais reactiva é. Por exemplo, o metano hidrocarboneto, que é o componente primário do gás natural, tem apenas um átomo de carbono e quatro átomos de hidrogénio. Porque é o composto de carbono mais curta, que tem o mais baixo ponto de ebulição (-162 # 176-C) e é um gás à temperatura ambiente. É altamente reactivo.
Por outro lado, um composto feito de uma cadeia de carbono extremamente longa tem um ponto de 174 # 176-C (em relação à água, que tem um ponto de 100 # 176-C de ebulição) de ebulição. Porque leva muito mais por isso a ferver, que é muito menos reactivo e não é gasoso à temperatura ambiente.
Formação de grupos funcionais com base nas propriedades
Em química orgânica, moléculas que têm propriedades semelhantes (se eles são propriedades químicas ou físicas) são agrupados em conjunto. A razão que eles têm propriedades semelhantes é porque eles têm grupos semelhantes de atoms- estes grupos de átomos são chamados grupos funcionais.
Propriedades quimicas envolvem uma substância mudando em outra substância através da reacção. Um exemplo de uma propriedade química é a capacidade de cloro gasoso para reagir explosivamente quando misturado com o sódio. A reacção química cria uma nova substância, cloreto de sódio (sal de cozinha). Propriedades físicas referem-se a diferentes formas de uma substância, mas a substância permanece o mesmo- nenhuma reacção química ou alterar a ocorrer uma nova substância.
Algumas das propriedades que os grupos funcionais fornecem incluem a polaridade e acidez. Por exemplo, o grupo funcional chamado carboxilo (COOH) é um ácido fraco. Polaridade refere-se a uma extremidade de uma molécula possuindo uma carga (polar) e a outra extremidade sem carga (não polar). Por exemplo, a membrana de plasma tem cabeças hidrofílicas do lado de fora que são polares, e as caudas hidrófobas (não polares) que são formar o interior da membrana plasmática.