Como calcular concentrações Ao fazer as diluições

químicos da vida real em laboratórios da vida real não fazem todas as soluções a partir do zero. Em vez disso, eles fazem concentrada soluções de reserva e depois fazer diluições dessas unidades populacionais como necessárias para um determinado experimento.

Para fazer uma diluição, basta adicionar uma pequena quantidade de uma solução de reserva concentrada a uma quantidade de solvente puro. A solução resultante contém a quantidade de soluto inicialmente retirado da solução estoque, mas que se dispersa de soluto ao longo de um maior volume. Por isso, a concentração final é lower- a solução final é menos concentrada e mais diluída.

Como você sabe o quanto da solução para usar e como a maior parte do solvente puro de usar? Depende da concentração do estoque e da concentração e volume da solução final que você quer. Você pode responder a esses tipos de perguntas prementes usando a equação de diluição, que relaciona a concentração (C) eo volume (V) entre os estados iniciais e finais:

C₁V₁ = C₂V₂

Você pode usar a equação diluição com quaisquer unidades de concentração, desde que você use as mesmas unidades em todo o cálculo. Porque molaridade é uma maneira tão comum para expressar a concentração, a equação de diluição é por vezes expressa da seguinte forma, onde M₁ e M₂ referem-se a molaridade inicial e final, respectivamente:

M₁V₁ = M₂V₂

Por exemplo, como você preparar 500. mL de 0,200 M NaOH (aq) De uma solução de estoque de 1,5 M NaOH?

Comece usando a equação de diluição,

M₁V₁ = M₂V₂

A molaridade inicial, M₁, vem a partir da solução e é, por conseguinte, de 1,5 M. A molaridade final é o que você quer em sua solução final, que é 0,200 M. O volume final é o que você quer para a sua solução final, 500. mL, o que equivale a 0.500 L. Usando esses valores conhecidos, é possível calcular o volume inicial, V₁:

O volume calculado é equivalente a 67 ml. O volume final da solução aquosa é para ser de 500 mL, e 67 mL de este volume vem a partir da solução. O restante, 500 ml - 67 ml = 433 ml, vem do solvente puro (água, neste caso). Assim, para preparar a solução, adicionar 67 ml de 1,5 M solução estoque para 433 mL de água. Misture e divirta-se!

Try outro problema: O que é a concentração final em molaridade de uma solução preparada por diluição de 2,50 mL de 3,00 M KCl (aq) Até 0,175 L volume final?

Você pode usar a equação de diluição,

M₁V₁ = M₂V₂

Em este problema, a molaridade inicial é 3,00 M, o volume inicial é de 2,50 ml ou 2,50 x 10^-3 L e o volume final é de 0,175 L. A utilização destes valores conhecidos para o cálculo da molaridade final, M₂:

Assim, a concentração final em molaridade da solução é

4,29 x 10^-2M