Como medir a concentração utilizando a solução Molarity e Porcentagem
Duas maneiras importantes para medir a concentração são molaridade e solução por cento. Diferentes solutos dissolver em diferentes graus em diferentes solventes em condições diferentes. Para manter o controle de todas estas diferenças, os químicos medir a concentração. Qualitativamente, uma solução com uma grande quantidade de soluto está a ser dito concentrado. Uma solução com apenas uma pequena quantidade do soluto é dito ser diluir. Quantitativamente, usamos numbers- portanto, molaridade e solução por cento.
Molaridade relaciona a quantidade de soluto para o volume da solução:
Para calcular molaridade, você pode ter que utilizar factores de conversão para mover entre as unidades. Por exemplo, se você está determinado a massa de um soluto em gramas, use a massa molar (geralmente arredondado para duas casas decimais) desse soluto para converter a massa dada em moles. Se você está dado o volume de solução em mililitros ou alguma outra unidade, você precisa converter esse volume em litros. As unidades são a primeira coisa a verificar se você receber um problema errado ao usar molarity. Certifique-se de suas unidades estão corretos!
As unidades de molaridade são sempre moles por litro (mol / mol L ou # 183-L-1). Estas unidades são muitas vezes abreviado como M e referida como "molar." Assim, 0,25 M KOH (aq) É descrito como "hidróxido de potássio Ponto de dois a cinco molar," e que contém 0,25 mole de KOH por litro de solução. Observe que isso não significa que há 0,25 mol por litro de KOH solvente (Água, neste caso) - apenas o volume final da solução (do soluto além de solvente) é importante em molaridade.
Como outras unidades, a unidade de molaridade pode ser modificado por prefixos padrão, como em milimolar (mM, o que equivale a 10-3 mol / L) e micromolar
o que equivale a 10-6 mol / L).
solução por cento é outra forma comum de expressar a concentração. As unidades precisas da solução por cento tipicamente dependem da fase de cada componente. Para sólidos dissolvidos em líquidos, por cento em massa é normalmente utilizado:
Às vezes, o termo solução por cento é usado para descrever a concentração em termos do volume final da solução em vez da massa final. Por exemplo:
"5% de Mg (OH)2"Pode significar hidróxido de magnésio 5 g em mL volume final de 100. Esta é uma solução de volume de massa por cento.
"2% H2O2"Pode significar 2 ml de peróxido de hidrogénio em ml de volume final de 100. Esta é uma solução com o volume por volume por cento.
Claramente, prestando atenção às unidades é importante quando se trabalha com concentração. Apenas observando que as unidades estão ligados a uma medida que você pode determinar se você está trabalhando com molaridade, com percentual de massa, ou com uma massa em massa, a massa-volume ou solução volume-por cento em volume.
Aqui'é um exemplo: Calcula-se a molaridade e a percentagem em volume de solução de massa obtido por dissolução de 102,9 g de H3PO4 em 642 mL de volume final de solução. Certifique-se de usar as unidades adequadas. (dica: 642 ml = 0,642 L)
Em primeiro lugar, calcular a molaridade. Antes de usar a fórmula molaridade, porém, você deve converter gramas de H3PO4 a moles:
Em seguida, calcular a solução de volume de massa por cento:
Note-se que a convenção em molaridade é dividir moles por litros, mas a convenção em percentagem de massa é dividir gramas por mililitros. Se você prefere pensar apenas em termos de litros (não mililitros), então simplesmente considerar percentual em massa em quilogramas dividido por litros.