Como cancelar o público íons encontrar um líquido iônico Equação

Como os íons espectadores realmente não participar na química de uma reação, você não precisa sempre de incluí-los em uma equação química. Fazer isso leva a uma equação de reação desnecessariamente complicado, por isso os químicos preferem muitas vezes para escrever equações iônicas líquidas, que omitir os íons espectadores. Uma equação iónico líquido não inclui todos os componentes que podem estar presentes em uma dada proveta. Em vez disso, inclui apenas os componentes que realmente reagem.

Aqui está uma receita simples para fazer equações iônicas líquidas de seu próprio:

1. Examinar a equação de partida para determinar quais os compostos iónicos são dissolvidos, como indicado pela (aq) Símbolo a seguir ao nome composto.

   

2. Reescreva a equação, separando explicitamente compostos iônicos se dissolveu em seus íons componentes.

   

   Note-se que os íons poliatómicos não se separam em solução, por isso não deixe para se familiarizar com os mais comuns.

3. Compare os reagentes e produtos lados da reação reescrito e riscar os íons espectadores.

   Quaisquer íons dissolvidos que aparecem na mesma forma em ambos os lados são íons espectadores. Riscar os íons espectadores para produzir uma reação líquida. Se todos os reagentes e produtos da cruz para fora, em seguida, nenhuma reação irá ocorrer.

   

   A reacção é líquida

   

   Como escrito, a reacção anterior é desequilibrado em relação ao número de átomos de hidrogénio e a quantidade de carga positiva.

4. Equilibrar a reação líquido massa e carga.

   

Se você quiser, você pode equilibrar a equação para massa e carga primeiro (na Etapa 1). Desta forma, quando você cruza a íons espectadores na Etapa 3, você cruza os números equivalentes de íons. Qualquer um dos métodos produz a mesma equação iónico líquido no final. Algumas pessoas preferem equilibrar a equação da reacção de partida, mas outros preferem equilibrar a reação líquida porque é uma equação simples.

Agora aplicar estes passos através da geração de uma equação iónico líquido equilibrada para a reacção seguinte:

Porque HCl e CaCl₂ são listados como aquosa (aq), Reescrever a equação, que separa explicitamente os compostos em seus componentes iônicos:

Em seguida, elimine quaisquer componentes que aparecem na mesma forma em ambos os lados da equação. Neste caso, os iões cloreto (Cl^-) São cruzados para fora:

Isso deixa a reação líquida:

A reação líquida acaba por ser equilibrado para massa e carga, por isso é a equação iónica global equilibrado.