Ao completar um cálculo química, sempre escreva o número com a unidade. Número, unidade - é como ter um primeiro e último nome.
Consistentemente escrever as unidades permite que você veja o que anula e ajuda a detectar um erro quando as unidades não cancelar. Por exemplo, veja o seguinte conversão de milhas para quilômetros. A configuração correta dá-lhe uma resposta em quilómetros. A configuração incorreta dá-lhe uma resposta em milhas quadradas por quilómetro, o que não fazem sentido.
Balanceamento de equações químicas
Uma equação química mostra o que acontece numa reacção química. Como em qualquer equação, os elementos no lado esquerdo da equação (reagentes) deve ser igual aos elementos do lado direito (os produtos). Aqui estão apenas algumas coisas para lembrar ao balanceamento de equações químicas:
Mesmos elementos em igual número: Para uma equação de ser equilibrado, deve ter o mesmo número de cada elemento em cada lado da equação. A massa dos reagentes tem que igualar a massa dos produtos - lembre-se a lei da conservação de massa?
Mesma acusação: Se há uma carga líquida de um dos lados da equação, o outro lado da equação deve ter a mesma carga.
fórmulas químicas inalteradas: Mais importante ainda, não alterar uma fórmula química! Subscritos (e expoentes para que o assunto) não mudar magicamente. Alterar apenas os coeficientes.
Fórmulas para resolver problemas Lidar com ácidos e bases
Reacções ácido-base e seus cálculos associados desempenham um papel fundamental em muitos sistemas ambientais químicos, biológicos, e. Se você está a determinação da concentração de íons de hidrogênio, [H+] - Concentração de ião hidróxido, [OH# 727-] - PH ou pOH, uma equação e uma calculadora são ferramentas importantes para ter em sua caixa de ferramentas. A seguir estão algumas fórmulas úteis para a resolução de problemas de ácido / base.
Calculando hidrogénio ou concentração de ião hidróxido
A seguinte equação permite calcular a concentração de íons de hidrogênio, [H+], A 25 # 176-C se você conhece a concentração de iões de hidróxido, [OH-] - Você também pode encontrar [OH-] Se você sabe [H+]. Basta dividir 1 x 10-14 pela concentração dada, e você começa a concentração que você precisa. Dica: Para usar a notação científica na sua calculadora, use a tecla EE ou EXP (seguido do expoente) em vez de os x 10 teclas ^.
Calculando hidrogénio ou concentração do ião hidróxido a partir do pH ou pOH
Estar familiarizado com a forma de resolver para [H+] Ou [OH-] Quando dado o pH ou pOH (ou vice-versa). Use as seguintes fórmulas:
Muitas calculadoras científicas e gráficas diferem em como eles lidam com introdução de valores e tomando logaritmos, por isso saber a ordem de teclas adequada para a sua calculadora. Certifique-se de rever o seu manual de calculadora ou olhar em linha.
Calculando pH quando for dada a pOH
Calculando pH quando você sabe o pOH (ou vice-versa) é provavelmente o mais fácil dos cálculos de ácido-base. Aqui está a fórmula:
pH = 14 + pOH
Basta subtrair o valor dado a partir de 14 (mantendo dígitos significativos em mente) para obter o valor que você precisa.
Fazer cálculos de titulação com uma proporção de 1: 1 de ácido para-base de
Quando for dada cálculos de titulação em que o ácido e a base são de reacção na proporção de 1: 1 de acordo com a equação equilibrada, a seguinte equação oferece uma maneira rápida e fácil para resolver quer a concentração de uma das substâncias ou o volume necessário para completar a titulação:
MUMAVUMA = MBVB
Se o ácido e a base não estão a reagir na proporção de 1: 1, utilizar estequiometria (ou análise dimensional) para resolver a sua quantidade desconhecida. By the way, estequiometria funciona para as 1: perguntas proporção de 1, também- ele só tem mais um ou dois passos. Lembrar: Mantenha o controle de suas unidades! Anular o que você precisa para se livrar de e certifique-se que você ainda tem as unidades que você precisa em sua resposta final.
Escrevendo Configurações eletrônicas
A configuração electrónica é uma descrição das localizações relativas dos electrões de um átomo ou ião. As configurações eletrônicas baseiam-se principalmente em três princípios: o princípio Aufbau, princípio de exclusão de Pauli, e princípio da incerteza de Heisenberg. A coisa mais importante a lembrar é que os elétrons preenchem os orbitais de energia mais baixa para a mais alta energia. Pense em um hotel com muitos andares e um elevador de quebrada chegar ao andar mais alto leva energia - muita energia. Elétrons conservar a energia para que os orbitais nível mais baixo de energia preencher em primeiro lugar.
Você pode usar o diagrama a seguir, que é por vezes referido como o regra diagonal, como uma ajuda ao escrever configurações eletrônicas. Observe que colocar um elétron em um 3d orbital preciso mais energia do que colocar um em um orbital 4s, porque orbitais 3d são mais complexas. Há outras maneiras de lembrar a ordem em que orbitais encher - você pode memorizar a sequência ou usar uma tabela periódica.
Você pode ter que escrever uma configuração eletrônica de um íon em vez de um átomo. Se você precisa escrever uma configuração para um cátion (íon positivo), lembre-se subtrair o número de elétrons igual à carga a partir do número total de elétrons antes de começar. Da mesma forma, se você estiver escrevendo uma configuração para um ânion (iões negativos), lembre-se adicionar o número de elétrons igual à carga com o número total de elétrons antes de começar.
As configurações eletrônicas obter apenas mais difícil à medida que você escolher elementos com maior número de elétrons. Geralmente você pode verificar o seu trabalho, adicionando-se todos os sobrescritos para se certificar de que você tem o número certo de elétrons. Mas note que alguns elementos são exceções à regra diagonal. Seu instrutor ou livro deve mencionar esses elementos e que você saiba se você é responsável por saber como escrever as suas configurações.