Estrutura Atómica: O Modelo de Bohr
Existem dois modelos de estrutura atômica em uso hoje: o modelo de Bohr eo modelo da mecânica quântica. Destes dois modelos, o modelo de Bohr é mais simples e relativamente fácil de compreender.
Um modelo é útil porque ajuda a compreender o que está observados na natureza. Não é incomum ter mais de um modelo de representar e ajudar as pessoas a compreender um determinado tópico.
Você já comprou cristais de cor para a sua lareira - para fazer chamas de cores diferentes? Ou você já assistiu a fogos de artifício e se perguntou onde as cores veio?
Cor vem a partir de diferentes elementos. Se você polvilhe o sal de mesa em um incêndio, você tem uma cor amarela. Sais que contêm cobre dar uma chama azul-esverdeado. E se você olhar para as chamas com uma espectroscópio, um instrumento que utiliza um prisma para dividir a luz em seus vários componentes, você verá um número de linhas de várias cores. Essas linhas distintas de cor compõem um espectro de linha.
Niels Bohr, um cientista dinamarquês, explicou este espectro de linha durante o desenvolvimento de um modelo para o átomo:
O modelo de Bohr mostra que os elétrons em átomos estão em órbitas de diferentes energias em torno do núcleo (pense em planetas que orbitam em torno do Sol).
Bohr usou o termo níveis de energia (ou cartuchos) Para descrever essas órbitas de diferentes energia. Ele disse que a energia de um elétron é quantificado, intencionados elétrons podem ter um nível de energia ou de outra, mas nada entre eles.
O nível de energia de um elétron ocupa normalmente é chamada de Estado Fundamental. Mas ele pode mover-se para um maior consumo de energia, nível menos estável, ou concha, através da absorção de energia. Esta energia superior, estado menos estável é chamado do elétron Estado de excitação.
Depois de pronto ser animado, o elétron pode retornar ao seu estado original do terreno, liberando a energia que absorveu, como mostrado no diagrama abaixo.
Por vezes, a energia libertada por electrões ocupa a parte do espectro eletromagnético (A gama de comprimentos de onda de energia) que os seres humanos detectar luz visível. Ligeiras variações na quantidade de energia são vistos como luz de cores diferentes.
Chão e estados excitados no modelo de Bohr.
Bohr descobriu que quanto mais próximo um elétron é para o núcleo, menos energia de que necessita, mas quanto mais longe for, mais energia de que necessita. Então Bohr contados os níveis de energia do elétron. Quanto maior o número de níveis de energia, quanto mais longe o electrão é a partir do núcleo - e quanto maior for a energia.
Bohr também constatou que os vários níveis de energia pode armazenar números de elétrons diferentes: o nível de energia 1 pode conter até 2 elétrons, o nível de energia 2 pode conter até 8 elétrons, e assim por diante.
O modelo de Bohr funciona bem para átomos muito simples, tais como o hidrogénio (que tem um electrão), mas não para os átomos mais complexos. Embora o modelo de Bohr é usado ainda hoje, especialmente em livros elementares, um mais sofisticado (e complexo) modelo - o modelo da mecânica quântica - é usado com muito mais freqüência.