Como distinguir os elementos, átomos, e Isótopos

Para uma melhor compreensão da biologia, você deve entender alguns termos de química do núcleo, tais como elementos, átomos e isótopos. Toda a matéria é composta de elementos

. Se você quebrar a matéria em seus menores componentes, você é deixado com elementos individuais.

Se você está quebrando um molécula até ao mais ínfimo peças individuais, você tem elementos do mesmo tipo. Se você está quebrando um composto até ao mais ínfimo peças individuais, que são deixados com elementos de diferentes tipos. Mas, até mesmo elementos são feitos de algo: átomos.

Um átomo de um elemento é a menor # 147 # 148- peça de matéria que pode ser medido. É claro, os átomos são constituídos por algo, chamada partículas subatômicas. Mas essas partículas subatómicas não pode ser tirado a partir do átomo sem destruir o átomo. Portanto, o átomo é a menor peça inteira, estável de um elemento que tem ainda todas as propriedades desse elemento.

Elementos de elementos

Ao falar sobre a química, o termo "elementos" não se refere à água, ar, fogo ou terra. Ao invés, elementos são as # 147 ingredientes # 148- que compõem a água, ar, fogo ou terra. A seguinte analogia pode ajudar você a entender as diferenças entre um elemento, molécula, e composto.

Pense em uma receita de biscoitos de chocolate. Primeiro, você precisa misturar ingredientes molhados: a manteiga, açúcar, ovos e baunilha. Considere cada um desses ingredientes um elemento separado. Você precisa de duas varas de manteiga elemento. Quando você combina manteiga além de manteiga, você obtém uma molécula de manteiga. Antes de adicionar o elemento de ovos, é preciso vencê-los. Então, quando você adicione o ovo, mais ovo em um prato pequeno, você obtém uma molécula de ovos. Quando todos os ingredientes molhados são misturados, você obtém um composto chamado # 147-wet # 148.;

Em seguida, você precisa misturar os ingredientes secos: farinha, sal e bicarbonato de sódio. Pense de cada um desses ingredientes tal como um elemento separado. Quando todos os ingredientes secos são misturados, você obtém um composto chamado . # 147-seca # 148- Só quando o composto húmido é misturado com o composto seco é a reacção suficiente adicionar o elemento mais importante: o chocolate.

# 147-Bohr nº 148-ing-lo com átomos

Você pode agradecer o cientista dinamarquês Niels Bohr para vir acima com o modelo de um átomo. Mas, na verdade, o termo átomo foi usado por filósofos gregos, já em 450 aC Esses filósofos sabia que a matéria era composta de blocos de construção minúsculos. Mas demorou até menos de 100 anos para chegar a um modelo para explicar como.

Dentro do átomo: Prótons e nêutrons

Dentro de núcleo (Núcleo) do átomo de dois tipos de partículas (pedaços de matéria). Eles são chamados partículas subatômicas porque eles são menores do que o átomo (sub = Menos, lower- como em subscrito). Estas partículas subatômicas (peças de um átomo) incluem prótons, os quais são carregados positivamente, e nêutrons, que são neutros. Uma vez que os prótons são positivos e neutrões não têm carga, o núcleo no centro de um átomo é positivo, em geral.

Embora o núcleo de um átomo é ilustrada como um círculo, que não tem uma forma definida, como uma bola. Não é como uma célula no corpo. O núcleo de um átomo é simplesmente (ou não tão simples) um conglomerado de partículas positivas e neutras.

Fora do átomo: conchas Electron

Átomos são cercados por elétrons, que são carregados negativamente. Assim como baterias precisam ter os pólos positivo e negativo juntos para funcionar, um átomo é realizada em conjunto (para que ele possa funcionar) pela atração entre seu núcleo positivo (núcleo) e seus elétrons negativos.

Átomos podem ter várias camadas eletrônicas que cercam seu núcleo. Quanto mais perto um escudo é para o núcleo, menos energia do electrão deve ser puxado para o núcleo. No entanto, se os elétrons deseja mover do interior para camadas externas, é necessário energia.

Você assim, eu assim que escave isótopos

Se o número de neutrões mudanças - isto é, se os ganhos de núcleo do átomo ou perde neutrões - em seguida, o núcleo do átomo pode decair, mas o átomo geral ainda tem as suas propriedades químicas. Esta deterioração é radioativo, o que significa que se desprende energia mensurável. Mas então ele é chamado de isótopo do elemento. Isótopos de um elemento tem o mesmo número de protões do núcleo do átomo, mas têm diferentes números de neutrões.