Quando você estiver estudando química orgânica, manter estes lembretes votos por perto porque eles destacar alguns dos conceitos mais importantes que você precisa para entender a química orgânica:
eletronegatividade aumenta à medida que você ir para cima e para a direita na tabela periódica.
Dentro mecanismos de reacção, setas mostram o movimento de electrons- a ponta da seta aponta para onde os elétrons estão indo.
Ressonância é uma característica estabilizante de estabilidade molecular molecules- geralmente aumenta à medida que o número de estruturas de ressonância aumenta.
Os ácidos de Bronsted-Lowry são próton donors- bases de Bronsted-Lowry são receptores de prótons.
ácidos fortes têm fracas (estável) bases conjugadas.
formação refere-se ao modo como uma molécula se dobra no espaço tridimensional baseado na rotação em torno de configuração bonds- simples carbono-carbono (por exemplo, configuração R ou S de um centro quiral ou configuração cis ou trans de ligações duplas) refere-se à orientação específica de átomos, os quais podem mudar somente através de uma reacção química.
Somente moléculas quirais tem enantiômeros enantiomers- rodam a luz polarizada no plano em direções iguais e opostas.
As moléculas com centros quirais que tem um plano de simetria são chamados meso compostos meso compounds- são aquiral.
Para ter , diastereómeros moléculas têm, geralmente, ter dois ou mais centros quirais.
A maioria reacções orgânicas são movidos por uma espécie rica em elétrons (um nucleófilo) que atacam uma espécie de elétrons de baixa (um electrófilo).
ligações duplas são estabilizadas por substituintes alquilo.
carbocátions terciárias são mais estáveis do que carbocátions secundárias carbocations- secundários são mais estáveis do que carbocátions primárias. carbocátions alílicos e carbocátions benzílicos são tão estáveis como carbocátions secundárias.
ligações triplas são mais curtos do que ligações duplas bonds- duplas são mais curtos do que os títulos individuais.
eletrófilos são ácidos de Lewis (electrões aceitadores) - nucleófilos são bases de Lewis (doadores de elétrons).
As bases fracas são bons deixando bases fortes grupos- são maus grupos de saída.
nucleofilicidade geralmente paralelo basicidade. Tipicamente, as bases fortes são também bons nucleófilos.
halogenetos primários submeter SN2 substitution- haletos terciários submetidos a substituição SN1.
Aromatics tem 4n + 2 pi compostos anti-aromáticos electrons- têm elétrons pi 4n.
substituintes em anéis aromáticos com pares de elétrons no átomo de anexação do anel são orto-para diretores.