Quais são os ácidos, bases e pH All About, de qualquer maneira?
Ao estudar a biologia, você deve entender como as reações podem formar ácidos ou bases, bem como o efeito que tem sobre o pH. Uma compreensão básica de química é importante na biologia, porque as coisas vivas são compostas de matéria.
Quando a água se divide (o que não acontece a cada molécula de água, tudo ao mesmo tempo), íons de hidrogênio e hidróxido são criados. O H iões de hidrogénio (+) pode combinar com carga negativa elementos para formar ácidos. ácidos são moléculas que podem se separaram em água e liberam íons de hidrogênio. Um exemplo comum é o ácido clorídrico (HCl). Quando HCl é adicionado à água, que se divide em H (+) e Cl (-), aumentando o número de iões de hidrogénio na solução de HCl-água.
bases são moléculas que podem se separaram em água e liberam íons hidróxido. O exemplo mais comum é o hidróxido de sódio (NaOH). Quando NaOH é adicionada a água, que se divide em Na (+) e OH (-). Os iões hidróxido pode combinar com os iões de hidrogénio (por conseguinte, diminuir o número de iões de hidrogénio na solução) para formar mais água. Os princípios de como ácidos e bases reagir em água formam a base da escala de pH.
A escala de pH
O termo pH simboliza a concentração de íons de hidrogênio em uma solução (por exemplo, qual a proporção de uma solução contém íons de hidrogênio). A escala de pH vai de 1-14. Um pH de 7 é neutro, o que significa que a quantidade de iões hidrogénio e iões hidróxido em solução são iguais. Por exemplo, a água tem um pH de 7, porque quando a água se rompe, a divisão é equitativa em um íon de hidrogênio para cada íon hidróxido.
Se a solução contém mais iões de hidrogénio do que os iões de hidróxido, é dito para ser acídica, e o pH da solução é inferior a 7. Se uma molécula liberta iões de hidrogénio em água, que é um ácido. Quanto mais íons de hidrogênio que libera, mais forte o ácido, e quanto menor o valor do pH. A tabela abaixo mostra o pH de algumas substâncias comuns e podem visualmente ajudá-lo a descobrir a escala de pH.
A situação é inversa para bases. Se a solução contém mais de iões de hidróxido de ião hidrogénio, que se diz ser de base, e o seu pH é superior a 7. Recordar que dissociam bases (Separar) em iões hidróxido e um ião positivo. Os íons de hidróxido pode combinar com H (+) para criar água. Uma vez que os iões de hidrogénio são utilizados, o número de iões de hidrogénio na solução diminui, tornando a solução menos ácida e, portanto, mais básico. Assim, quanto mais hidróxido de íons de uma molécula lançamentos (ou os mais íons de hidrogênio que leva em), o mais básico que é.
| O aumento do pH (que diminuem a acidez) | substâncias |
|---|---|
| 0 (mais ácida) | O ácido clorídrico (HCl) |
| 1 | Ácido estomacal |
| 2 | Suco de limão |
| 3 | Cola, cerveja, vinagre |
| 4 | Tomates |
| 4,5 | Peixes morrem se a água é este ácida |
| 5 | Café |
| 5.5 | a água da chuva normal |
| 6 | Urina |
| 6.5 | Saliva |
| 7 (neutro) | Água, lágrimas |
| 7,5 | Sangue humano |
| 8 | A água do mar |
| 9 | Bicarbonato de sódio, antiácidos |
| 10 | Grande Lago Salgado |
| 11 | Amônia |
| 12 | Bicarbonato de sódio |
| 13 | Limpador de forno |
| 14 (mais básico) | O hidróxido de sódio (NaOH) |
Desbaste em cima buffers
Em organismos vivos, sangue ou citoplasma são a # 147-solutions # 148- na qual os íons necessários (por exemplo, eletrólitos) estão flutuando. É por isso que a maioria das substâncias no pairo corpo em torno do pH neutro de 7. No entanto, o corpo tem um sistema de backup no caso de as coisas dão errado. UMA sistema tampão existe para ajudar a neutralizar o sangue se o excesso de íons de hidrogênio ou hidróxido são produzidos.
Os tampões para ajudar a manter o pH dentro dos limites normais pela # 147-ocupando # 148- (combinando com) o excesso de hidrogênio ou íons hidróxido. Se algo está errado com o sistema de buffer, um organismo, tal como você, pode desenvolver acidose se o pH cai muito baixo (sangue se torna muito ácida) ou alcalose se o pH fica muito alto (sangue torna-se muito básico).
Os tampões mais comum no corpo são íon bicarbonato e ácido carbónico. íon bicarbonato é predominante na corrente sanguínea. Ele carrega o dióxido de carbono através da corrente sanguínea para os pulmões, de modo que ele pode ser exalado. Além disso, combina-se com os iões de hidrogénio em excesso para manter o pH do sangue dentro dos limites normais.
Quando ião bicarbonato converte-se os iões de hidrogénio adicionais, forma ácido carbónico, que mantém o pH do sangue de ir demasiado baixo. No entanto, se o pH do sangue ficar demasiado elevado, ácido carbónico rompe para liberar alguns íons de hidrogênio, o que traz o pH de volta ao equilíbrio. O pH do corpo é aperfeiçoá-lo através de acções nos rins.