As diferenças mais exigentes nos Estados Sólidos
Em termos de química, sólidos têm menos energia cinética do que suas contrapartes líquidos ou gasosos, mas isso não significa que todos os sólidos são iguais. Fazer qualquer reclamação, e você instantaneamente vai ofender toda uma classe de cientistas chamada químicos de estado sólido.Talvez este grupo é muito sensível para começar, mas eles têm um ponto sólido.
As propriedades de um sólido dependem fortemente das forças entre as partículas dentro do sólido:
sólidos iônicos: sólidos iônicos são mantidos juntos por uma série de ligações iônicas muito fortes e, portanto, tendem a ter alta de fusão pontos- quebrando as partículas tem uma grande quantidade de energia. sólidos iônicos também geralmente tendem a dissolver-se melhor em solução devido à sua capacidade para interagir com os solventes polares, tais como água.
sólidos moleculares: Molecular sólidos consistem em moléculas que são embalados menos atraente para o outro, os sólidos de modo molecular tendem a ter pontos de fusão mais baixos. Molecular sólidos não se dissolvem em água quase tão bem como os seus homólogos iónicas devido à sua falta de íons.
sólidos covalentes: Alguns sólidos consistem em partículas que estão covalentemente ligados a um outro- covalentes destes sólidos tendem a ser excepcionalmente forte por causa da força da sua rede de ligação covalente extensa. Um exemplo de um sólido covalente é diamante. sólidos covalentes têm muito Os pontos de fusão elevados. Nunca tentar derreter um diamante?
Além disso, o grau de ordem no empacotamento de partículas dentro de um sólido pode variar muito:
A maioria dos sólidos são altamente ordenado, embalagem em puro padrões, repetindo chamados cristais. A unidade de embalagem mais pequena, o que se repete uma e outra para formar o sólido cristalino, chama-se a célula unitária. Os sólidos cristalinos tendem a ter pontos de fusão bem definidos.
Os sólidos amorfos sólidos são aqueles que não possuem uma estrutura de acondicionamento ordenada. Vidro e plástico são exemplos de sólidos amorfos. Os sólidos amorfos tendem a fundir num intervalo amplo de temperaturas.
Quando o arrefecimento de um líquido através de uma transição de fase para um sólido, a taxa de arrefecimento pode ter um impacto significativo sobre as propriedades do sólido. A ordem extrema com que partículas são embaladas em comum em sólidos cristalinos pode levar muito tempo. Por isso, substâncias que são capazes de formar sólidos cristalinos podem, todavia, congelar em sólidos amorfos se eles estão arrefecida rapidamente. As partículas podem ficar presas em arranjos de embalagem desordenados.